Question

下列说法错误的是（　　）

A．沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃

B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅

C．密度：F₂＜Cl₂＜Br₂

D．分散质粒子直径：溶液＜胶体＜浊液

Answer 1

分析：A、根据范德华力和氢键来比较物质的沸点；
B、根据原子半径分析共价键的键长来确定原子晶体的硬度；
C、根据分子晶体的性质来比较密度；
D、根据分散系中分散质粒子的直径大小来确定溶液、胶体、浊液．

解答：解：A、三种物质都属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点就高，但氨气分子之间存在氢键，则沸点大小为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A错误；
B、三种物质都属于原子晶体，原子半径C＜Si，则金刚石中共价键键长最短，晶体硅中共价键最长，共价键越短，键能大，则硬度就大，故B正确；
C、三种单质的晶体类型都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，密度就大，故C正确；
D、分散质粒子的直径大小溶液中为小于1nm，胶体中为1～100nm，浊液中＞100nm，故D正确；
故选A．

点评：本题考查不同晶体类型的物质的沸点、密度、硬度的比较及分散系，明确比较的方法是解答本题的关键，难度不是很大，但学生容易忽略氢键而认为A正确．