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A、B为短周期元素,二者能形成化合物AB2,已知A的原子序数为n,B的原子序数为:①n+2  ②n+5  ③n+10  ④n+14  ⑤n-3  ⑥n-6  ⑦n-8  ⑧n+1,其中(    )

A.①②⑤不可能                           B.④⑥不可能

C.⑤⑥不可能                              D.都可能

解析:当B为-1价时即为F或Cl时,A则为Be、Mg,故②④⑤成立;当B为-2价时,即为O或S时,A则为C、Si,故①③⑥成立;当B为O时,A为N或S,⑦⑧成立。

答案:D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?保定一模)[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理

(2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为
直线形
直线形

(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确
不正确
不正确
,并阐述理由
C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键
C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键

(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.写出基态钾原子的电子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
,该物质的K原子和C60分子的个数比为
3:1
3:1

(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
N>C>Si
N>C>Si
.Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为
30
30

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
泡利原理
泡利原理
,B元素位于周期表五个区域中的
S
S
区.
②ACl2分子中A的杂化类型为
SP
SP
,ACl2空间构型为
直线
直线

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在
B
B

A.共价键   B.非极性键   C.配位键    D.σ键    E.π键
写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式
N2
N2

(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示,请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式
Fe2Al
Fe2Al

②若晶体的密度为ρg?cm-3,该晶胞棱长为
3
139×4
NAρ
3
139×4
NAρ
cm(用含ρ和NA的代数式表示,不必化简.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物.在这些化合物中,A与B的原子个数比为A:B=1:2.已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2  ②n+3  ③n+4  ④n+5  ⑤n+8  ⑥n-5 ⑦n-7 ⑧n-8中的几种,其中全不符合题目要求的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列是部分金属元素的电离能
X Y Z
第一电离能(kJ/mol) 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为
ZCl<YCl<XCl
ZCl<YCl<XCl

②RCl用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业.R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如图1所示.R的元素符号是
Cu
Cu
,与同一个Cl-相连的R+
4
4
个.
(2)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图2所示,所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理

②A和氯元素形成的简单分子为
非极性分子
非极性分子
(填“极性分子”或“非极性分子”).
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确
(填“是”或“否”),并阐述理由
因为金刚石是原子晶体,而C60是分子晶体
因为金刚石是原子晶体,而C60是分子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

A和B为短周期元素,A-和B2+具有相同的电子层结构,下列比较中正确的是(  )

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