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    将含有某种氯化物的MgCl2粉末95 mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300 mg，则MgCl2中的杂质可能是（    ）

    A．NaCl　　　　  B．AlCl3　　　　   C．KCl　　　　 D．CaCl2

     

    答案：B
    提示：

    此题用极限的方法解决。根据关系式MgCl2——2AgCl可知：95 mg MgCl2能得到AgCl 287 mg，而95 mg含有某种氯化物的MgCl2得到AgCl 300 mg，说明该氯化物中氯元素的质量分数高于MgCl2，然后用1个Cl占有其它元素的相对质量为9，小于MgCl2（MgCl2中1个Cl占有其它元素的相对质量为12）。A：1个Cl占有其它元素的相对质量为23，高于MgCl2，所以不可能。C：1个Cl占有其它元素的相对质量为39，高于MgCl2，所以不可能。D：1个Cl占有其它元素的相对质量为20，高于MgCl2，所以不可能。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素．A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8．C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子．
    （1）请写出A在元素周期表中的位置
    第四周期第ⅤⅢ族
    第四周期第ⅤⅢ族
    ；写出C的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p1
    1s22s22p63s23p1
    ；D和E按1：1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为
    极性键和非极性键
    极性键和非极性键
    （填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
    （2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    ②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是
    3Fe（s）+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol
    3Fe（s）+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol
    ．
    ③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式
    Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。

     

    （1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

    （2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。

    ②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是________________________。

    ③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                     ____。

      

     

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    科目：高中化学 来源：2010届安庆市高考模拟试题理综化学部分（二） 题型：填空题

    现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。
    （1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
    （2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。
    ②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。
    ③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                     ____。
      

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    科目：高中化学 来源：2010届安庆市高考模拟试题理综化学部分（二） 题型：填空题

    现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。

     

    （1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

    （2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。

    ②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。

    ③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                      ____。

      

     

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    现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。

    （1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

    （2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。

    ②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。

    ③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                      ____。

      

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