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    A、B、C三种有机物的分子式均为C3H6O2，分子中都含有甲基．做有关实验并记录反应情况如下表：

    NaOH溶液 银氨溶液，加热 新制Cu（OH）2 金属钠
    A 中和反应 无银镜 溶解 产生氢气
    B 不反应 有银镜 加热，有红色沉淀 产生氢气
    C 水解反应 有银镜 加热，有红色沉淀 不反应
    则A、B、C三种有机物的结构简式分别为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A、B、C三种有机物的分子式均为C3H6O2，分子中都含有甲基，A能发生中和反应，不发生银镜，与Na生成气体，则A中含-COOH；B与NaOH不反应，可发生银镜反应、与Na生成氢气，则B中含-OH和-CHO；C可发生水解反应，银镜反应，应为甲酸乙酯，以此来解答．
    解答： 解：A、B、C三种有机物的分子式均为C3H6O2，分子中都含有甲基，A能发生中和反应，不发生银镜，与Na生成气体，则A中含-COOH，则A应为CH3CH2COOH；
    B与NaOH不反应，可发生银镜反应、与Na生成氢气，则B中含-OH和-CHO，则B的结构简式为CH3CH（OH）CHO；
    C可发生水解反应，银镜反应，应为甲酸乙酯，其结构简式为HCOOCH2CH3，
    故答案为：CH3CH2COOH；CH3CH（OH）CHO；HCOOCH2CH3．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、习题中的信息为解答的关键，侧重羧酸、醛、醇性质的考查，注意甲酸某酯的性质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）
    A、0.8mol SO3
    B、标准状况下2.24L NH3
    C、3.6g水
    D、含0.1NA个分子的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用．
    （1）电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料，其化学方程式为
     
    ，利用上述有关产物制取漂白液的离子方程式为
     
    ．
    （2）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为
     
    ；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的化学方程式为
     
    ，K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3价）的两个作用是
     
    ．
    （3）几种常见的单质或化合物反应关系如图：
    B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：A、C转化为D、E反应的化学方程式为
     
    ，E的浓溶液与Cu反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题：
    元素 A B C D
    性质结构信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上只有1个未成对的p电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 原子最外电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
    （1）写出C单质与水反应的化学方程式
     
    ．
    （2）D元素最高价氧化物晶体的硬度
     
    （填“大”或“小”），其理由是
     
    ．
    （3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
     
    ．写出能证明这一结论的一个实验事实
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲图是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ； D
     
    ．
    Ⅱ．实验室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
     
    （填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
     
    g．
    （3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中NaOH的物质的量　B．溶液的浓度  C．溶液中OH-的数目　 D．溶液的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）已知某溶液中存在OH-、H+、NH
     
    +
    4
    、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）　②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）　④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是
     
    ，上述四种离子浓度的大小顺序为
     
    （选填序号）．
    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为
     
    ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为
     
    ．
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
     
    c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）
     
    c（OH-）．
    Ⅱ．某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-12，则该温度（填大于、小于或等于）
     
    25℃．
      在此温度下，将pH=a的Ba（OH）2溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（假设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和，所得固体体积忽略不计）
    （1）若所得混合液为中性，且a=10，b=1，则Va：Vb=
     
    ，生成沉淀的质量为
     
    ．（最终结果可用含Va、Vb的表达式来表示）
    （2）若所得混合液的pH=2，且a=10，b=1，则Va：Vb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    BaSO4性质稳定，组成与化学式相符，常以BaSO4重量法测定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：
    ①在酒精喷灯下灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量为m g
    ②称取m1gBaCl2?nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸等作一系列前处理
    ③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
    ④静置，
    ⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称得坩埚和固体的质量为m2g
    ⑥计算
    请回答下列问题：
    （1）第①步灼烧坩埚后称量前应放在
     
    冷却，省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果
     
    （填“偏高”、“不变”或“偏低”），原因是
     
    ．
    （2）沉淀钡盐时应加入过量的硫酸，原因是
     
    ．
    （3）第④步静置后的操作是
     
    ．
    （4）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物．已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一．（图中部分反应条件及物质未列出）

    请回答下列问题：
    （1）B的电子式为
     
    ．
    （2）H的化学式为
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式
     
    ．
    （4）写出反应⑤的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：
    A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸铜晶体；I．石墨；J．无水乙醇．
    （1）能导电的是
     
    ；
    （2）属于非电解质的是
     
    ；
    （3）属于强电解质的是
     
    ．

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