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    现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式
     
    ；
    （3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：
     
    ；
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
     
    ；
    （5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6．该物质是一种人工合成的惰性气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛应用于电力工业．则当FD6形成晶体时，其晶体类型为
     
    ；
    （6）在1L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.75mol．L-1，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    分析：A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，则A为H元素；F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；C和F同主族，则C为O元素；B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，可推知B为N元素、D为F元素；E和A同主族，结合原子序数可知E为Na，据此解答．
    解答：解：A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，则A为H元素；F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；C和F同主族，则C为O元素；B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，可推知B为N元素、D为F元素；E和A同主族，结合原子序数可知E为Na，
    （1）A为H元素，处于第一周期ⅠA族，故答案为：第一周期ⅠA族；
    （2）C与E可形成离子化合物为Na2O，它的电子式为精英家教网，故答案为：精英家教网；
    （3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，其化学反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
    （4）F的低价氧化物为二氧化硫，与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，应是二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
    故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
    （5）D与F的单质一定条件下反应生成SF6．该物质是一种人工合成的惰性气体，应由分子构成，则当SF6形成晶体时，属于分子晶体，
    故答案为：分子晶体；
    （6）在1L的密闭容器中，通入1mol N2气体和3mol H2气体，一定温度下反应生成NH3气体，当反应达到平衡时，N2的浓度为0.75mol．L-1，则参加反应的氮气的物质的量=1mol-0.75mol/L×1L=0.25mol，同时放出约23.1kJ的热量，故1mol氮气反应放出的热量=23.1kJ×
    1mol
    0.25mol
    =92.4kJ，该反应的热化学方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，
    故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重常用化学用语考查，注意理解热化学方程式的意义与书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
    请回答下列问题（填空时用实际符号）：
    （1）C的元素符号是
    N
    N
    ；元素F在周期表中的位置
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ．
    （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为
    ，其固体时的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
    ②④⑦
    ②④⑦
    ．
    ①C4属于一种新型的化合物
    ②C4沸点比P4（白磷）低
    ③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
    ④C4与C2互为同素异形体
    ⑤C4稳定性比P4（白磷）差
    ⑥C4属于原子晶体
    ⑦C4和P4 （白磷）的晶体都属于分子晶体
    ⑧C4与C2互为同分异构体
    （4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
    ，其空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （5）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

    （6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是
    acd
    acd
    ．
    a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
    b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
    c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2
    d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
    （7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
    C12+H2S=S↓+2HCl
    C12+H2S=S↓+2HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
    （1）B是
    铝
    铝
    、E是
    铯
    铯
    ．（写元素名称）：
    （2）B的离子结构示意图
    ，D的单质分子的电子式
    ，C元素最高价氧化物的水化物的电子式
    ．
    （3）用电子式表示H2A形成过程：

    （4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
    2I-+Cl2═I2+2Cl-
    2I-+Cl2═I2+2Cl-

    （5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：
    Al3+＞K+＞Cs+
    Al3+＞K+＞Cs+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
    （1）B的简单阴离子的结构示意图
    ．
    （2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：

    （3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    （用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式
    2H2S+O2═2H2O+2S
    2H2S+O2═2H2O+2S
    ．
    （4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O

    （5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为
    2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
    2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
    ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
    D的单质
    P
    D的单质
    Q
    H2O
    M+P
    ④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）A元素的原子结构示意图是
     
    ；B2E的电子式为
     
    ．
    （2）化合物X所含化学键类型有
     
    ．
    （3）G气体的检验方法为
     
    ．
    （4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种．试根据以下实验现象回答下列问题：
    A+B→白色沉淀；A+C→无现象；A+D→无现象；B+C→白色沉淀；B+D→无现象；C+D→无色气体．
    （1）写出化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出有关反应的离子方程式：
    A+B：
     
    ；
    C+D：
     
    ．

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