下列实验的结果不能用于说明实验目的的是代号实验内容实验目的ACl2.Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳比较碳与硅的非金属性强弱C把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中比较碳与硫的还原性强弱D向氯化铜溶液中加入铁丝比较铁与铜的还原性强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验的结果不能用于说明实验目的的是

代号	实验内容	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯与溴的非金属性强弱
B	向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳	比较碳与硅的非金属性强弱
C	把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中	比较碳与硫的还原性强弱
D	向氯化铜溶液中加入铁丝	比较铁与铜的还原性强弱

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下列排列顺序不正确的是

A. 热稳定性：H2O＞HF＞H2S

B. 原子半径：Na＞Mg＞O

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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下列有关化学用语使用正确的是（）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．对氯甲苯的结构简式：

C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷

D．的名称：3-甲基-1-丁烯

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

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B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）所加试剂①、②分别是、。

（2）操作①的名称为，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有。

（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是__________，理由________________；

写出A→D反应离子方程式：____________________________。

（4）操作③的名称是_________________。

（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理：，理由是。

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在下列各组离子中，能大量共存的是

A．Al3+、NH4+、AlO2－、Cl－

B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－

C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－

D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－

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工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)2
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

请回答下列问题：

（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？。

（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：

、

。

（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：。

（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）。

A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3

（5）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是。

（6）步骤⑧的分离方法步骤是。

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下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是( )

选项	叙述I	叙述II
A	H2有还原性，浓硫酸有强氧化性	不能用浓硫酸干燥H2
B	CuS难溶于水和硫酸	反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 可以发生
C	海水中含有大量的Cl-、Br-等离子	向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
D	SO2具有酸性和漂白性	往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色