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    在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存且溶液颜色无明显变化的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、AlO2-、Na+
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．MnO4-为紫红色；
    B．pH为13的溶液，为碱性，该组离子之间不反应；
    B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
    D．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性．
    解答： 解：A．MnO4-为紫红色，与无色溶液不符，故A错误；
    B．pH为13的溶液，为碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
    B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，故C错误；
    D．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意选项D中的氧化还原反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）第②步加H2O2的作用是
     
    ．
    （3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4?5H2O晶体的纯度．
    方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①滴定过程中可选用
     
    作指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为
     
    ．
    方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L-1    EDTA（H2Y2-   ）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ③写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式w=
     
    ．
    ④下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
     
    （填字母）．
    a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断
    （1）该瓶浓硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）如果用该瓶浓硫酸配制500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要用量筒量取
     
    mL浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4?5H2O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
    浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变
     
    （填实验现象），说明浓硫酸具有
     
    性．
    浓硫酸滴入CuSO4?5H2O中，胆矾
     
    （填实验现象），说明浓硫酸具有
     
    性．
    （2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
    取少量
     
    溶液于试管中，加入足量
     
    ，充分振荡后静置，滴加1至2滴
     
    ，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA 之间
    B、常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
    C、一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA
    D、FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl-数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某温度时，AgCl?Ag +（aq）+Cl- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
    B、在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中．离子浓度从大到小的顺序是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH-向负极移动
    D、将0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    （写出仪器名称及规格）；
    （2）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
     
    mL，量取盐酸时应选用
     
    mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）
     
    ．
    （4）若将30mL 1mol?L-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7的是（　　）
    A、硝酸溶液跟氢氧化钾溶液
    B、盐酸跟氨水
    C、硫酸溶液跟氢氧化钠溶液
    D、醋酸溶液跟氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O?H2CO3
    OH-
    H+
    HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如下表：
    c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
    pH 6.10 7.35 7.40 7.45
    下列说法不正确的是（　　）
    A、正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度
    B、人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
    C、pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
    D、pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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