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    一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a％, 此时,再向密闭容器中加入1mol PCl5 ,充分反应,再次平衡后,下列有关说法正确的是（   ）
    A．PCl5的分解率大于a％
    B．PCl5的分解率小于a％
    C．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大
    D．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小
    BC
    因为反应物只有一种，增加反应物的量，都相当于是增大压强，平衡将向条件减小的方向移动。所以PCl5的分解率降低，但由于浓度增大，因此反应速率将加快。所以正确的答案是BC。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （共10分）已知合成氨反应为：N2 + 3H22NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol，求：
    （1）以N2表示这2min内该反应的反应速率？
    （2）此时氢气的转化率？
    （3）平衡时NH3的体积分数？（保留1位小数）
    （4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？
    （5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为
    A．X2＋2Y2 2XY2B．3X2＋Y2 2X3Y
    C．2X2＋Y2 2X2YD．X2＋3Y3 2XY3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）完成下列各题：（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
    ①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为          N2的转化率为         
    ②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（       ）（填选项字母）
    a 大于0.4mol   b 等于0.4mol   c 小于0.4mol
    ③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

    （2）.已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的
    双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

    ①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：                。
    ②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是              。
    ③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
    A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
    B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某研究性学习小组为证明2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。
    按要求回答下列问题。
    方案甲：
    取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再继续加入2mL CCl4，充分振荡。静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
    （1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是                            。
    （2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是                                。
    方案乙：
    取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到                   现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因                                       。
    方案丙：
    设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。
    当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向     方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：
    X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）
    2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（   ）
    A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol/L
    C．Y的转化率为60%D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如图所示。则该反应的化学方程式为                ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2
    在不同温度时K1、K2的值如下表：
     
    		700℃
    		900℃
    K1
    		1．47
    		2．15
    K2
    		2．38
    		1．67
    ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H=     （用△H1和△H2表示），K=     （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反应（填“吸热”或“放热”）。
    ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。
    A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变
    C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)= c(CO2)
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为     ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度           mol·L－1。
    ②下列措施中能使平衡时增大的是          （填序号）
    A．升高温度                      B．增大压强
    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

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