Question

13．在下列物质：A．烧碱  B．硫酸  C．干冰  D．硫酸钡  E．纯碱  F．铁
（1）既不是电解质，也不是非电解质的是F（或铁）．
（2）纯碱的电离方程式是Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
（3）烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
（4）将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为
CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（5）a、b、c、d是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、AgNO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

①b是HCl（用化学式填写）．
②写出a+c反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%

Answer 1

分析 （1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）纯碱是碳酸钠的简称，可根据电离方程式的书写规则进行分析；
（3）烧碱溶液与稀硫酸混合，反应的实质为氢离子与氢氧化根离子生成水；
（4）将干冰升华后所得的气体为二氧化碳，通入过量烧碱溶液中生成碳酸钠和水；
（5）AgNO₃与其它三种物质反应均生成沉淀，则a为AgNO₃，b与其它物质可生成沉淀、可生成气体，则b为HCl，所以d为Na₂CO₃，以此来解答．

解答 解：（1）A．烧碱是氢氧化钠，NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH是电解质；
B．硫酸在水溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子是电解质；    
C．干冰是二氧化碳，CO₂在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；
D．硫酸钡属于盐，在熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质；
E．纯碱是碳酸钠，属于盐，在水溶液里或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质；
F．铁片能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；
所以既不是电解质，也不是非电解质的是F（或铁），
故答案为：F（或铁）；
（2）纯碱是碳酸钠的简称，碳酸钠在水中电离生成钠离子和碳酸根离子，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（3）烧碱溶液与稀硫酸混合，反应的实质为氢离子与氢氧化根离子生成水，反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；
（4）将干冰升华后所得的气体为二氧化碳，通入过量烧碱溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（5）①结合物质混合的现象及AgNO₃与其它三种物质反应均生成沉淀，则a为AgNO₃，b与其它物质可生成沉淀、可生成气体，则b为HCl，所以d为Na₂CO₃，则c为BaCl₂，故答案为：HCl；
②a+c反应生成AgCl沉淀和硝酸，离子反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评 本题主要考查了电解质的概念、考查了物质的分类、考查了电离方程式的书写，注意相关知识的掌握，题目难度不大．