Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、向氧化铁中加入氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• B、Cu片插入FeCl₃溶液中：Cu+Fe³⁺═Fe²⁺+Cu²⁺
• C、向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的氨水：Al₃+4NH₃?H₂O═Al

  O

  - 2

  +4N

  H

  + 4

  +2H₂O
• D、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+S

  O

  2- 4

  +Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、向氧化铁中加入氢碘酸，氧化铁是具有氧化性的氧化物，应写成化学式，氢碘酸是具有还原性的强酸；
B、Cu片插入FeCl₃溶液中，得失电子不守恒；
C、生成的氢氧化铝是不溶于弱酸弱碱；
D、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性，这是目标反应，即氢离子的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等．

解答： 解：A、向氧化铁中加入氢碘酸，氧化铁是具有氧化性的氧化物，应写成化学式，氢碘酸是具有还原性的强酸，正确的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A正确；
B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故B错误；
C、生成的氢氧化铝是不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝在离子方程式中应写成化学式，离子方程式为Al+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D、这是目标反应，即氢离子的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等，设NaHSO₄为1mol，完全电离子生成1molH⁺和1mol的SO₄^2-，而溶液呈中性，1molH⁺需要1mol的OH^-完全中和，电离产生1mol的OH^-需要0.5molBa（OH）₂，0.5molBa（OH）₂电离产生0.5molBa²⁺，故SO₄^2-过量，离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电子得失守恒、目标反应，过量问题判断以及是否符合反应实际的角度分析．