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    【题目】下列关于二氧化硫的说法错误的是( )

    A.形成酸雨B.有毒C.无色无味气体D.氧化物

    【答案】C

    【解析】

    二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，有毒，二氧化硫密度比空气大，易溶于水，且与水反应生成亚硫酸，是氧化物，不正确的只有C，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

    已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是

    A. 曲线m表示pH与lg的变化关系

    B. 当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋2

    C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

    D. 25℃时，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

    B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

    C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2

    D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。

    (2)滤渣1的化学式为__________________。

    (3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。

    (4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。

    (5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

    ①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

    ②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

    a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

    Ⅰ.（1）铁元素在周期表中的位置为___________。

    （2）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填字母)。

    a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

    Ⅱ.下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

    回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________ 。

    （2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为___________。

    （3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为 ___________ 。

    （4）写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：

    （1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。

    （2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。

    （3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________ 。

    （4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。

    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。

    方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。

    有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。

    ①C装置的作用为______________。

    ②B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：______________ → ______________ (用化学式表示)。______________

    ③写出装置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

    （1）锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为________，其原子半径________镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。

    （2）铯与水起剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为______________________(写出化学方程式)。

    （3）碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    4.7

    3.4

    2.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    6.7

    4.4

    3.2

    （1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。

    （2）滤渣1中含有的主要物质是_______。

    （3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

    （4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。

    （5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。

    （6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是

    A. 溴和苯B. 苯和液溴C. 硝基苯和水D. 己烷和苯

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