Question

7．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 1.8 g D₂O含有的质子数和中子数均为0.1N_A
• B． 1 L 0.1 mol•L^-1氨水中，所含NH₄⁺的个数为0.1N_A
• C． 标准状况下，5.6 L CH₃Cl中所含共价键数目为N_A
• D． 含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子和10个中子来分析；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离；
C、求出一氯甲烷的物质的量，然后根据一氯甲烷中含4条共价键来分析；
D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO．

解答 解：A、1.8g重水的物质的量为0.09mol，而重水中含10个质子和10个中子，故0.09mol重水中含质子数和中子数均为0.9N_A个，故A错误；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故溶液中铵根离子的个数小于0.1N_A个，故B错误；
C、标况下5.6L一氯甲烷的物质的量为0.25mol，而一氯甲烷中含4条共价键，故0.25mol一氯甲烷中含N_A条共价键，故C正确；
D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO，故0.4mol硝酸和铜反应生成的气体的分子个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．