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    16．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密闭容器内达到平衡，请回答下列问题
    ①若缩小容器的体积，则气体的颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”）
    ②若升高温度，则平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

    分析 可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密闭容器内达到平衡，反应是气体体积不变的放热反应，
    ①缩小容器体积，容器中压强增大，对平衡无影响，但体积缩小物质浓度增大；
    ②反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，碘单质浓度增大；

    解答 解：可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密闭容器内达到平衡，反应是气体体积不变的放热反应，依据化学平衡移动原理分析，
    ①反应前后气体体积不变，缩小容器体积，容器中压强增大，对化学平衡无影响，但体积缩小物质浓度增大，气体的颜色会变深，
    故答案为：变深；
    ②反应是放热反应，若升温平衡向吸热反应方向进行，反应正反应是放热反应，所以平衡逆向进行，碘单质浓度增大，
    故答案为：逆向．

    点评 本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意该反应的反应前后气体体积不变，压强对其平衡无影响，为易错点，题目较简单．

    练习册系列答案
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    6．向一定量的铁和氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁的混合物中，加入150ml，4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO（标态），往得到溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现．若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的铁的物质的量为（　　）
    A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35mol

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    7．下列物质中，属于电解质是（　　）
    A．铜丝B．NaClC．酒精D．蔗糖

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    4．将镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线和电流表连接成原电池．装置如图所示，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）
    A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
    B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
    C．正极反应式为2H++2e-═H2↑
    D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
    ②继续向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）通过①说明溶液中一定没有什么离子？Cu2+
    （2）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4（写化学式）
    （3）写出各步变化的离子方程式．
    ①Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
    ③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．室温时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
    （1）请写出图中0-a段，a-d段反应的离子方程式．
    （2）请判断图中a点、c点、d点的溶质成分及物质的量．
    （3）分析图中a、b、c、d四点水的电离程度情况，找出水的电离程度最大的点和最小的点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，将一元酸HA溶液和一元碱MOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号C（HA）mol•L-1c（MOH）/mol•L-1 混合溶液的pH 
     甲pH=2 pH=12 pH＜7 
     乙 0.1 0.1 pH=a
     丙 c1 0.2 pH=7
     丁 0.2 0.1 pH＜7
    下列判断正确的是（　　）
    A．a＞7
    B．在乙组混合液中c（OH-）-c（HA）=10-amol/L
    C．c1＜0.2
    D．在丁组混合液中c（M+）＞c（A-）

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    5．某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如图所示的装置进行实验．回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）E装置中干燥管的作用是防止倒吸．
    （3）实验过程中，观察到B中的现象是溶液变成红色，原因是SO2溶于水，生成H2SO3；观察到C瓶中氯水褪色，这是因为SO2具有还原性，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+．
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    （5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是随着反应进行，浓硫酸变稀，不再与铜反应．若想使剩余的铜溶解，可再加入②③（填序号）．
    ①盐酸；②硝酸；③NaNO3固体；④K2SO4固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），请回答下列问题：
    （1）当升高温度时，B的转化率增大，则该反应的△H＞0；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）当减小压强时，混合气体中C的质量分数减小，则a+b＞c；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）恒容时，若加入B气体，则A的转化率将增大，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
    （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量将不变；
    （5）若B是有色物质，A、C均无色，则恒容时，加入C气体，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将变深，若维持容器内气体的压强不变，充入氖气，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将变浅．（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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