Question

（10分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取c克样品，并设计了不同的实验方案：

甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml（已折算成标准状况）；

乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克； 

丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量b克。

（1）写出甲方案的有关反应的离子方程式：  　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该方案能否测定出镁的质量分数？　　　　（填“能”或“不能”）。

（2）乙方案所加入的试剂是　　　　，测定出镁的质量分数为           。

（3）丙方案测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后，　   　（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，则测得镁的质量分数为　   　。如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将　　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

 

Answer 1

【答案】

（共10分）

（1）2Al＋6H⁺ == 2Al³⁺＋3H₂↑（2分） Mg + 2H⁺ == Mg²⁺  + H₂↑ （2分）  能（1分）

（2）NaOH溶液（或KOH溶液等合理答案）（1分）      (a/c)×100%（1分）

（3）过滤 （1分）     3% （1分）     偏大（1分）

【解析】（1）镁和铝都是活泼的金属，能和盐酸反应生成氢气，方程式为2Al＋6H⁺ == 2Al³⁺＋3H₂↑、Mg + 2H⁺ == Mg²⁺  + H₂↑。根据合金的质量和氢气的体积可以计算出镁的质量分数。

（2）铝能溶解在氢氧化钠溶液中，但镁不能，所以乙方案中但试剂是氢氧化钠溶液。剩余固体是镁，质量为ag，所以镁但质量分数为100a/c％。

（3）丙方案中，加入过量但氢氧化钠溶液后生成氢氧化镁沉淀和偏氯酸钠，过滤即得到氢氧化镁沉淀。氢氧化镁是2.9g，则含有镁的质量是，所以镁的质量分数为1.2÷40×100％＝3％。如果未洗涤沉淀，则沉淀质量偏大，所以测定结果就偏大。