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下列说法中,正确的是

A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

C.明矾用于净水既与盐类的水解有关,又与胶体的眭质有关

D.棉花、羊毛及台成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水

C

【解析】

试题分析:A、人造纤维和合成纤维属于有机高分子化合物,而光导纤维属于无机高分子化合物,错误;B、钢铁制品能发生吸氧腐蚀也能发生析氢腐蚀,铜制品只能发生吸氧腐蚀,错误;C、明矾用于净水既与盐类的水解有关,又与胶体的眭质有关,正确;D、羊毛的主要成分是蛋白质,含有氮、磷、硫等多种元素,燃烧后会生成二氧化碳、水以及二氧化硫等物质,错误;故本题选择C。

考点:有机高分子化合物、金属的电化学腐蚀、盐类的水解、有机物的燃烧

考点分析: 考点1:化学与生活 试题属性
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下列比较中,正确的是

A.原子半径:Na>Mg B.碱性:NaOH>KOH

C.结合H+的能力:CO32<Cl D.还原性:I<Br

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(17分)利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气,反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

(1)甲烷与水蒸气反应,被氧化的元素是 ,当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是 。

(2)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①达到A点所需的时间为5min,则v(H2)= ,100℃时平衡常数K= 。

②图中的Pl P2(填“<”、“>”或“=”),A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 。

(3)合成气用于合成氨气时需除去CO,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0,

下列措施中能使增大的 (选填编号)。

A.降低温度 B.恒温恒容下充入He(g)

C.将H2从体系中分离 D.再通入一定量的水蒸气

可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为 ,常温下,0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。

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如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,其中只有一种是金属元素,则下列说法错误是

X

A

Y

C

B

A.原子半径大小:Y > C > X > A

B.Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3

C.X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A

D.A、B均为非金属元素,所以两者的氢化物相遇不发生反应

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原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是

A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小

B.在第VIA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也最高

C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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(7分)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:

(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为 B反应的化学程式为 。

(2)若A焰色反应为黄色,D 常温下是气体,则 B可能是 (任写一种)。

(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是 。

(4)若A是一种黑色非金属单质,D 是氧化物,写出 B与 D 反应的化学方程式 。

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A.反应速率υ(H2)=0.16molL-1min-1

B.容器体积扩大为4L,平衡向逆反应方向移动

C.向体系中再充入1molH2,CO2的转化率增大

D.此条件下该可逆反应的平衡常数K=25

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(2)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为____________________________;X可选择的试剂为______(写化学式)。净化Ⅱ中Y为_____________(写化学式)。

(3)电解法制备锌的装置如图甲所示:

则电解槽中盛有的电解质溶液为______(填字母)。

a.ZnCl2溶液 b.Zn(NO3)2溶液 c.ZnSO4溶液

根据图甲中的数据,可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。

(4)使用含有[Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀,可得到细致的光滑镀层,电镀时阴极电极反应式_____________________。以锌为负极,采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀,图乙中锌块的固定位置最好应在_____处(填字母)。

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下列关于常见有机物的说法不正确的是

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C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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