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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．NaHSO4熔化时，离子键和共价键均被破坏
    B．过氧化氢中只有非极性共价键
    C．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
    D．非金属元素也可能形成离子键

    分析 A．硫酸氢钠固体熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子；
    B．过氧化氢中存在H-O极性键；
    C．金属元素与非金属元素间可以形成共价键；
    D．铵根离子与酸根离子之间形成离子键．

    解答 解：A．硫酸氢钠固体熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以只破坏离子键不破坏共价键，故A错误；
    B．过氧化氢中存在H-O极性键和O-O非极性键，故B错误；
    C．金属元素与非金属元素间可以形成共价键，如氯化铝中存在由金属元素与非金属元素形成的共价键，故C错误；
    D．铵根离子与酸根离子之间形成离子键，所以非金属元素也可能形成离子键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学键，注意把握离子键和共价键的区别，题目难度不大，注意非金属元素也可能形成离子键如铵盐．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A～J 10种物质的转化关系如图所示：

    已知：
    ①E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子．
    ②C分子中核磁共振氢谱中显示有四种不同的氢原子，且峰面积之比为4：3：2：1．
    ③1mol F与足量的新制氢氧化铜在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀．
    ④G为白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）A中含有的含氧官能团的名称是酯基、羟基．
    （2）B的结构简式为CH3CHOHCOONa．
    （3）E生成H的化学方程式为CH3CHOHCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O，该反应的反应类型是消去反应．
    （4）D的化学名称是氯化钠．
    （5）高分子化合物J的结构简式为．
    （6）与C具有相同的官能团和相同的官能团数目，且官能团不在同一个碳原子上的C的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：1的是CH2OHCH2CH2CH2OH（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示图象，不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
    A．向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液
    B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
    C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
    D．向一定质量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图所示发生反应2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）△H＜0．下列措施能增大B的转化率的是（　　）
    A．再投入2molA和1molBB．保持体积不变通入1molB
    C．移出部分物质BD．再投入2molA，1molB和0.6molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
    A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
    C．恒容，充入HeD．恒压，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（　　）
    A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
    B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
    C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
    D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某有机物其结构简式为：取Na、NaOH、新制的Cu（OH）2分别与等质量的A在一定条件下充分反应时，理论上所需Na、NaOH、新制Cu（OH）2的物质的量的比为8：10：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）某有机物含有C、H、O三种元素．经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%．如图是该有机物的质谱图．则该有机物的分子式为C4H10O
    （2）完全燃烧某有机物4.3g生成4.48L（标准状况）CO2和2.7g H2O．则该有机物的实验式为C2H3O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用明矾石（主要成分：K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，少量杂质Fe2O3）制备氢氧化铝的流程如图所示：

     （1）焙烧炉中反应为：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2； 该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是：Al2（SO4）3；若生成1mol Al2O3，则转移电子数是3.612×1024个；
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    （3）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂：HCl、KSCN．所观察到的现象为溶液显血红色
    （4）母液中溶质的主要成分的化学式为：K2SO4、Na2SO4；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净．

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