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    14．下列物质分类或归类正确的一组是（　　）
    A．液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
    B．明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
    C．碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体
    D．Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3、KNO3均为盐

    分析 A．化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；
    B．电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；
    C．胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm间；
    D．盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物．

    解答 解：A．液氨为液态氨气，属于纯净的化合物，干冰、碘化银均为化合物，液氯是单质，故A错误；
    B．明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故B正确；
    C．碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉粉为次氯酸钙、氯化钙的混合物，故C错误；
    D．Na2CO3、Na2SiO3、KNO3均为盐，Na2O2没有酸根离子，所以不是盐，是过氧化物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时取浓度均为0.1000mol•L-1的CH3COOH（aq）和氨水各20mL，分别用0.1000mol•L-1NaOH（aq）、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10.00mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
    C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10.00mL～20.00mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20.00mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、W为周期表前四周期元素，其原子序数依次增大．X原子核外电子数等于其所在周期数，Y和Z基态原子最外层均有2个未成对电子，其中Y原子各能级电子数相同，Z原子核外电子占据5个原子轨道，W原子的价电子数是最外层电子数的5倍．
    （1）X、Y、Z三种元素按电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
    （2）Y分别与X、Z形成两种最简单的非极性分子M和N，关于M和N的说法正确的是ac（填序号）．
    a．固态N属于分子晶体
    b．M分子中含有极性共价键，所以易溶于水
    c．M和N分子中心原子的杂化类型分别是sp3和sp
    d．M中化学键键能小于N中化学键键能，所以M熔点低于N
    （3）X与Z可形成两种常见化合物，其沸点均明显高于M和N，主要原因是水或双氧水分子间可以形成氢键，使其沸点升高
    （4）在W催化作用下，M和N反应可获得化工原料YZ和X2．
    ①W的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，该元素在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    ②W能与化合物YZ形成正四面体形的配合物W（YZ）4，1mol W（YZ）4中含有8 molσ键．
    （5）W单质晶体中原子堆积方式与Cu相同，其晶胞棱长为apm，请列出W单质晶体的密度表达式ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（ 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，用M表示W的相对原子质量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的有（　　）
    ①除去干燥的CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶
    ②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    ③液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封
    ④CO、NO、NO2都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在
    ⑤向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解生成了NO2．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O2，杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：

    （1）步骤②制取CaO2•8H2O的反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
    （2）该流程中可循环使用的物质是NH4Cl．
    （3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
    （4）在CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制CaO2分解和防止过氧化钙和二氧化碳反应．
    （5）实验室用如图所示装置测定产品中CaO2的含量（加热、夹持、连接管等仪器省略）．

    ①装置连接的顺序为CAB（填字母）；A中药品为碱石灰．
    ②写出实验开始前检验装置的气密性的方法：微热装置C针管活塞外移，冷却后恢复到原来的位置，表明装置气密性完好．
    ③若所取产品的质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{1400}$×100%（用含m、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（　　）
    A．氢气通过灼热的Cu0粉末B．二氧化碳通过Na202粉末
    C．铝粉与Fe203粉末发生铝热反应D．将锌粉投入CuSO4溶液

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    6．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、Fe3+、Cl-、SCN-B．NH4+、H+、NO3-、SO42-
    C．Ba2+、Na+、HCO3-、SO42-D．Fe2+、K+、MnO4-、OH-

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    3．含6.02×1023个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成24.4g D218O．

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    4．在烃的分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ/mol．以上事实表明（　　）
    A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应
    B．完全燃烧时1，3-环己二烯比苯放热多
    C．苯加氢生成环己烷是吸热反应
    D．苯比1，3-环己二烯稳定

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