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    3．下列化学用语表示的是离子的有①H2O2②Si  ③SO42-④ ⑤$\stackrel{+2}{M}g$（　　）
    A．①②B．②④C．③④D．③⑤

    分析 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略以及离子的核外电子数与核内质子数不相等进行解答．

    解答 解：①H2O2表示双氧水或双氧水分子；②Si表示硅元素或硅原子或硅这种物质；③SO42-表示硫酸根离子；④核内质子数为9，核外电子数为10，二者不相等，故表示离子；⑤+2Mg表示镁元素的化合价为+2价；
    故选C．

    点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．进行下列实验时，仪器和药品选用都正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水和电石在启普发生器中制乙炔
    B．用氢氧化钠溶液洗去混在乙酸乙酯中的乙酸
    C．把醋酸钠晶体与碱石灰混和，放在试管中加热制甲烷
    D．苯和液溴混合于烧瓶中，加入铁粉制溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求完成下列问题
    （1）在反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，氧化剂是：Cl2，
    还原剂是：SO2，还原产物是：HCl，氧化产物是：H2SO4．（填化学式）
    （2）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A-D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑      D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2Ox
    ①H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D
    ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成
    B．原电池的负极得电子，发生还原反应
    C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极
    D．原电池能将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）．
    （2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
    （3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    检验试剂预期现象与结论
    装置III的试管中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入酸性 KMnO4 溶液若溶液紫色褪去，
    证明气体产物中含有SO2，
    若溶液紫色无明显变化，
    证明气体产物中不含SO2
    （4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验所用试剂错误的是（　　）
    A．检验乙炔中是否混有H2S：湿润的醋酸铅试纸
    B．盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞
    C．检验淀粉是否完全水解：碘水
    D．检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．
    回答下列问题：
    （1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图I所示．仪器A的名称是蒸馏烧瓶；A中温度计的位置正确的是b（选填a、b或c）；
    （2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是减少乙醇挥发，防止影响测定结果（作用是冷凝）．欲收集无水乙醇，可加入足量的生石灰（填物质名称）后再进行蒸馏．
    （3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是溶液由无色变为粉红色，半分钟内不褪色．若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于10.00mL．
    （4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH标准溶液，用图II装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．
    加热半小时的目的是使酯水解完全．已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为2.024g/L．
    （5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是c（选填编号）
    a．加热时未使用水浴和冷凝管
    b．选用了甲基橙为指示剂
    c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
    d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
    （6）图I和图II的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为b（选填编号）
    a．①③b．②④c．②③d．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂．下列有关说法正确的是（　　）
    A．甲苯的分子式为：
    B．甲苯分子中所有原子都处于同一平面
    C．甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    D．甲苯和苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的分子中，不含共价键的是（　　）
    A．NaClB．NaOHC．HClD．Cl2

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