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    【题目】按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(　　)

    A. 原子半径和离子半径均减小

    B. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    C. 单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体

    D. 单质的熔点降低

    【答案】C

    【解析】A、第三周期元素原子半径自左向右逐渐减小，但离子半径均不是逐渐减小，其中金属的阳离子半径小于非金属的阴离子半径，A错误；B、第三周期元素自左向右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，B错误；C、Na、Mg、Al是金属晶体，Si是原子晶体，P、S、Cl2是分子晶体，C正确；D、根据C中分析第三周期元素单质的熔点不是逐渐降低，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

    正确

    B

    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    正确

    D

    NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2

    正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（ ）

    A.实验①可用于制取氨气
    B.实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
    C.装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
    D.装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
    （已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）

    下列说法不正确的是（ ）
    A.酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O
    B.将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2
    C.滤渣2中的成分和Zn和Fe
    D.当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×10﹣5molL﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.6×10﹣19molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 ．
    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2 ． 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ．

    （3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L．
    （4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/（molL﹣1）2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：
    ①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；
    A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
    （5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是（填序号）．
    A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体性质的比较中正确的是（ ）
    A.沸点：NH3＞H2O＞HF
    B.熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
    D.熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质的名称），其净水作用的原理是
    （2）水的净化与软化的区别是
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为 ．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2克，后加入Na2CO3克．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

    ①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣ ， 以及少量的K+、SO42﹣ ． 若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc ， 则其大小顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体。这些污染物中最常见的是（　　）

    A.甲醛B.一氧化碳C.二氧化硫D.臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

    A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C.图3表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1醋酸溶液得到滴定曲线
    D.图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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