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    阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

    下列叙述正确的是

    A．有机物X与Y互为同系物

    B．有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应

    C．一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应

    D．X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

    D

    【解析】

    试题分析：A、根据题给结构简式分析，有机物X与Y的官能团不同，不是同系物，错误；B、根据题给结构简式分析，有机物Y不能与NaOH溶液反应，阿维A酯能与NaOH溶液反应，错误；C、阿维A酯含有1个苯环和4个碳碳双键，一定条件下1 mol阿维A酯能与7mol H2发生加成反应，错误；D、根据题给结构简式分析，X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子，为连接羟基的碳原子，正确。

    考点：考查有机物的结构与性质。

    练习册系列答案
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    青少年学生是有知识的人，应懂得“珍爱生命、远离毒品”，以下几种药品或物质中不属于毒品的是

    A．阿司匹林 B．海洛因 C．大麻 D．鸦片

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分类全部正确的是

    A．NO2——酸性氧化物 、 Na2O2——碱性氧化物 、 Al2O3——两性氧化物

    B．汽油——混合物 、 胆矾——纯净物 、 O3——单质

    C．纯碱——碱 、 硫化氢——酸 、 小苏打——酸式盐

    D．液氯——非电解质 、 硫酸钡——强电解质、 醋酸——弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法错误的是

    A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质变性

    B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

    C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤

    D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第三次月考理综试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

    方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

    方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

    NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

    A．X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2

    B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

    C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

    D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    性质

    或结

    构信

    息

    室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同

    D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同

    A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性

    单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体

    E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

    试回答以下问题

    （1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。

    （2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式 。

    （3）写出丙的电子式为 。并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示） 。（请参考下表数据）

    酸

    电离常数

    HClO

    Ka=3.0×10-8

    H2CO3

    Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

    A．上述过程中，最终被还原的是NO3—

    B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4

    C．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1

    D．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如下图所示的转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）丙与A反应生成乙和C的化学反应方程式为——————

    （2）向0.1 mol/L的C溶液中通入A至显中性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：__________.

    （3）常温下取M的饱和溶液与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的AgNO3浓溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是________。(填化学式)

    （4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制取甲的装置示意图如右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。

    电解时，b极的电极反应是_______。若在a极产生112mL气体(标准状况)，则消耗尿素的质量为______g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某离子反应涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六种微粒。其中c(ClO—)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

    A．该反应的还原剂是I2

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

    C．消耗l mol氧化剂，转移2 mol电子

    D．反应后溶液的碱性明显减弱

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