Question

5．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（　　）

• A． 等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO₃产生CO₂的体积大
• B． 等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与同浓度的足量盐酸反应，Na₂CO₃所消耗盐酸的体积是NaHCO₃的两倍
• C． 将石灰水加入NaHCO₃溶液中不会产生沉淀，加入Na₂CO₃溶液中会产生沉淀
• D． 等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量Ba（OH）₂溶液反应，所得沉淀的质量相等

Answer 1

分析 A．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃物质的量较多，生成二氧化碳多；
B．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃，Na₂CO₃中的钠离子是NaHCO₃中的钠离子两倍；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃都与澄清的石灰水反应生成沉淀；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都与Ba（OH）₂溶液反应生成沉淀，方程式为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH和NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O．

解答 解：A．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；
B．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃，Na₂CO₃中的钠离子是NaHCO₃中的钠离子两倍，所根据钠、氯原子守恒，则Na₂CO₃所消耗盐酸的体积是NaHCO₃的两倍，故B正确；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH和NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，故C错误；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都与Ba（OH）₂溶液反应生成沉淀，方程式为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH和NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，所以等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量Ba（OH）₂溶液反应，所得沉淀的质量相等，故D正确．
故选C．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．