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    (12分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：                 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入                  。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用                                的方法。

    (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4      溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                    。

    (4)检验Fe3+存在的最佳试剂是       ，现象是                    　　　 。

    (5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式               　　　。

     

    【答案】

    （共12分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （2分）

    （1）铁粉  （2分）

    （2）加热至沸腾  （1 分）

    （3）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液  （2分）

    （4）KSCN溶液 （2分） 溶液变为血红色（1分）

    （5）3Fe  +  4H20（g） Fe3O4 ＋ 4H2  （2分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）   将菱锌矿研磨成粉的目的是                         。

    （2）   完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-

     (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学相对分子质量为89，化学式是_______。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

     

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉淀的pH

    10.4

    6.4

    —

    —

    沉淀完全的pH

    12.4

    8.0

    —

    —

    开始溶解的pH

    —

    10.5

    —

    —

    Ksp

    5.6×

    —

    6.8×

    2.8×

    （5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

    （6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是___________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_________________________，然后_______________________。

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

    血红素的结构式

    回答下列问题：

    ⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是      ，写出基态Fe原子的核外电子排布式       。

    ⑵血红素中N原子的杂化方式为      ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    ⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为      ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省宁波市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）   将菱锌矿研磨成粉的目的是                          。

    （2）   完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-

     (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学相对分子质量为89，化学式是_______。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

     

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉淀的pH

    10.4

    6.4

    —

    —

    沉淀完全的pH

    12.4

    8.0

    —

    —

    开始溶解的pH

    —

    10.5

    —

    —

    Ksp

    5.6×

    —

    6.8×

    2.8×

    （5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

    （6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是___________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_________________________，然后_______________________。

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期第一次统练化学试卷 题型：填空题

    (14分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是          。

    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

        □Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3 +□Cl-

    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是______。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

     

    Mg（OH）2

    Zn（OH）2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉淀的pH

    10．4

    6．4

    —

    —

    沉淀完全的pH

    12．4

    8．0

    —

    —

    开始溶解的pH

    —

    10．5

    —

    —

    Ksp

    5．6×

    —

    6．8×

    2．8×

    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是______（选填序号）。

        a．大理石粉          b．石灰乳         c．纯碱溶液          d．烧碱溶液

    （6）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥。

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省苏州市高三上学期10月份月考化学试卷 题型：填空题

    (12分) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

    血红素的结构式

    回答下列问题：

    ⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是      ，写出基态Fe原子的核外电子排布式       。

    ⑵血红素中N原子的杂化方式为      ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    ⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为      ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为        。

     

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