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    某基态原子R的价电子构型为ns2np1，下列判断错误的是
    [     ]
    A．属于电负性很大的元素
    B．属于第n周期元素
    C．属于第ⅢA（主族）元素
    D．属于p区元素
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S
     点燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp杂化
    sp杂化
    ．
    ③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
    12
    12
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
    铜型
    铜型
    ．

    （4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ，中心离子的配位数为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修物质结构与性质]
    Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①Q为周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）RQ4Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    杂化．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为
    N2
    N2
    和
    CN-
    CN-
    （填化学式）．
    （4）Z元素位于周期表的
    d
    d
    分区．Z原子基态时的外围电子排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省张掖二中高三10月月考化学试卷（奥班）（带解析） 题型：填空题

    (10分) 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
    （1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。
    ②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。
    ③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2＋的未成对电子数是_______。
    （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        ．

    （4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为   。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三10月月考化学试卷（奥班）（解析版） 题型：填空题

    (10分) 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

    2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

    （1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。

    ②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。

    ③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2＋的未成对电子数是_______。

    （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的         ．

    （4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为    。

     

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