Question

成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入______　（填名称），溶液变蓝，则苹果中含有淀粉．
（2）利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：



B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
（I）写出化学方程式，并注明反应类型：
B与醋酸反应：______，属于______反应．
B→C：______，______属于______反应．
（II）可用于检验A的试剂是______．
（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134．取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl₂和碱石灰，两者分别增重 1.08g和3.52g．则分子中C、H原子的个数比______，苹果酸的分子式是______．

Answer 1

（1）苹果中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色．故答案为：淀粉；
（2）淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的条件下生成乙醇，乙醇可被氧化为乙醛，最终氧化物乙酸，则A为葡萄糖，B为乙醇，C为乙醛．
①乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

△   .

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

△   .

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；取代（酯化）；
②B为乙醇，C为乙醛，乙醇可在催化剂条件下发生催化氧化生成乙醛，
反应的方程式为2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O；氧化；
（3）使无水CaCl₂增重可知水的质量为1.08g，可计算出n（H₂O）=

1.08g

18g/mol

=0.06 mol，n（H）=0.12 mol；使碱石灰增重3.52g，可知二氧化碳质量为3.52g，
n（C）=n（CO₂）=

3.52g

44g/mol

=0.08 mol，1mol苹果酸含氢原子n（H）=6 mol，n（C）=4 mol，含n（O）：

134g-6g-4×12g

16g/mol

=5mol，
分子中C、H原子的个数比为0.08mol：0.12mol=2：3，
由n（C）：n（H）：n（O）=4mol：6mol：5mol=4：6：5，分子式为C₄H₆O₅，
故答案为：2：3；C₄H₆O₅．