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    19．下列物质中既含有离子键又含有极性键的是（　　）
    A．KOHB．NaClC．O2D．NH3

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．

    解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A正确；
    B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，不含有极性键，故B错误；
    C．O2分子中O-O原子之间只存在非极性键，不存在离子键，故C错误；
    D．NH3中N-H原子之间只存在极性键，不存在离子键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，题目难度不大，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，熟悉常见物质中存在的化学键，试题有利于提高学生的分析能力就灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在平衡体系N2+O2?2NO-Q中，能使氮的转化率提高的措施是（　　）
    A．通入N2B．加压
    C．升高温度D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同条件下，有机物M的蒸气密度为H2的44倍，且M在酸性条件下可水解得到饱和一元酸和饱和一元醇，若不考虑立体异构，则有机物M的可能结构有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．一定条件下，密闭容器发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），生成2molSO3（g）时，放出QkJ热量，下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量
    B．当v（正）＞v（逆）时，随着反应进行，反应物的物质的量减少
    C．相同条件下，若用18O2与SO2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，18O存在于二氧化硫、氧气、三氧化硫中
    D．相同条件下，向密闭容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应后，放出的热量为QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．燃烧由甲烷与氢气组成的混合气体．如果完全燃烧后生成CO2的质量刚好等于原混合气体的质量，则此混合气体中甲烷和氢气的体积比是1：14．如果完全燃烧后消耗了等体积的氧气，则此混合气体中甲烷和氢气的质量比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池说法错误的是（　　）
    A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2-4e-+4OH-═4H2O
    B．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
    C．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．离子交换膜在电解池和原电池中有着独特的作用．利用离子交换膜技术，通过如图所示装置电解Na2SO3溶液制取NaOH溶液和H2SO4溶液（其中A、B电极为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）
    A．a膜为阳离子交换膜
    B．溶液中SO${\;}_{3}^{2-}$由M室经b膜移向D室
    C．A极的电极反应式为SO${\;}_{3}^{2-}$+2e-+H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
    D．C室溶液呈酸性，M室溶液呈中性，D室溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应．例如
    +NaOH$→_{醇}^{△}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
    该反应式也可表示为：$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH，△，醇}$CH3-CH=CH2
    下面是八个有机化合物的转换关系．请回答下列问题：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷；
    （2）上述框图中，①是取代反应反应，③是加成反应反应（填反应类型）；
    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；
    （4）C2的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2，F1的结构简式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br；
    （5）请写出由E合成高分子化合物的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知：A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素单质的结构式为N≡N．
    （1）写出含有A、D、E三种元素的化合物电子式是．
    （3）E与D形成的一种化合物与A2D发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑．
    （4）用A、D单质可以制成一种燃料电池，电池的电解质溶液是稀H2SO4溶液．在电池的多孔电极上分别通入A、D单质，则该电池正极的电极反应式为O2+4 H++4e-=2H2O．
    （5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成物对环境都无污染．在火箭推进剂发生燃烧时，1mol C2D4和足量C2A4完全反应生成两种气态产物放出的热量为258.4KJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-258.4 kJ•mol-1．

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