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    已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

    A. 离子的还原性：Y2-＞Z- B. 质子数：c＞b

    C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D. 原子半径：X＜W

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省五校协作体高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是 ( )

    A．ΔH1，ΔH2都不变 B．ΔH1，ΔH2都增大

    C．ΔH1，ΔH2都减小 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省分校高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ( )

    A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

    B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2

    C．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2

    D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一实验班下第三段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    1、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

    （2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，_________；若能，请指出负极是 该电极反应式是_________。

    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。电池的负极反应方程式为：_________________________

    2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

    (反应速率最小的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为 原因是 。

    另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

    A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液

    你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；做法中不可行的是____________，理由是： _______________________________________________________。

    3．某同学利用右图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

    （1）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 .

    （2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是 ，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。

    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是 ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一实验班下第三段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

    ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

    ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是( )。

    A．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量

    B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量

    C．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量

    D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一实验班下第三段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 ( )

    A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

    C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ．R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)

    Ⅱ．(R4、R5代表烃基)

    （1）①的反应类型是 。

    （2）②的化学方程式为 。

    （3）PMMA单体的官能团名称是 、 。

    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 。

    （5）G的结构简式为 。

    （6）下列说法正确的是 (填字母序号)。

    a．⑦为酯化反应

    b．B和D互为同系物

    c．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。

    （8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

    B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

    D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高一下第二次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。

    （2）③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为 。

    （3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

    ②写出电解A溶液的化学方程式： 。

    ③若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有 (水忽略) 。

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