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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．地下钢管连接锌板属于牺牲阳极的阴极保护法
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变
    D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

    分析 A．地下钢管连接锌板，可形成原电池反应，锌为负极；
    B．反应速率与反应热无关；
    C．平衡常数只与温度有关；
    D．溶液的导电能力与离子浓度大小有关．

    解答 解：A．地下钢管连接锌板，可形成原电池反应，锌为负极，被氧化的为锌，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
    B．反应速率与物质的性质以及外界条件下有关，与反应热无关，如金属的腐蚀为放热反应，但速率较小，故B错误；
    C．如果温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
    D．溶液的导电能力与离子浓度大小有关，如弱电解质的浓度较大，导电能力可能大于强电解质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀、反应热、平衡移动以及弱电解质的电离等问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．48gO3含有6.02×1023个氧原子
    B．常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子
    C．1L0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个离子
    D．0.1molNH4+离子含有6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．氯化钙的电子式：
    C．S2-的结构示意图：D．2-溴丙烷的结构简式：（CH3）2CHBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（　　）
    A．残余固体可能为铁和铜的混合物
    B．最后得到的溶液可能含有Fe3+
    C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+
    D．残余固体一定全部是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（　　）
    ①能使澄清石灰水变浑浊；  
    ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
    ③能使品红溶液褪色；
    ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
    ⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
    A．只有⑤B．均能C．③④⑤D．均不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总体积V恒定，在温度T时，物质的量为n 的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数表达式是K=$\frac{n{a}^{2}}{V（1-a）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    D．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1  HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
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    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）请写出氨气的电子式；
    （2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升温，溶液中NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）；（不考虑氨气受热挥发）
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