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    4．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
    A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡
    D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

    分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{c（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，如果标准液体积偏大、浓度偏大或待测液体积偏小，都会导致测定结果偏高，据此进行解答．

    解答 解：A．锥形瓶不能润洗，该操作方法合理，不影响滴定结果，故A错误；
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（标准）偏小，则结果偏低，故B错误；
    C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
    D．所用的固体NaOH中混有KOH，由于KOH的摩尔质量较大，所配得溶液的OH-浓度偏小，即标准液浓度偏低，滴定时消耗V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{c（待测）}$可知c（酸）偏高，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查中和滴定，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：CH3-CH═CH2+HBr--→CH3-CHBr-CH3（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化．

    （1）A的化学式：C8H8，A的结构简式．
    （2）上述反应中，①是加成反应，⑦是酯化或取代反应．（填反应类型）
    （3）写出C，D，E，H物质的结构简式：C，D，E，H．
    （4）写出⑥反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．写出⑦反应的化学方程式+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，1molCH4和2molCH4的燃烧热不同，后者是前者的2倍
    B．对于一个确定的反应，反应热的大小与反应路径有关
    C．对于反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高温下才能发生分解，说明能量变化是物质变化的基础
    D．化学平衡常数（K）的大小反映了化学反应进行的程度，K值越大，反应物的转化率越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为M mol•L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）C→A→B→D→E
    （2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化
    （3）终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有CD（填字母序号）
    A、滴定终点读数时俯视
    B、锥形瓶水洗后未干燥
    C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
    D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{2}）}{W}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是B （填字母）．
    A．体系压强保持不变                            B．混合气体颜色保持不变
    C．SO2和NO的体积比保持不变               D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应．
    【实验Ⅰ】
    试剂：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
    操作现象
    取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9
    向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红
    （1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O．
    （2）产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
    【实验Ⅱ】
    试剂：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
    操作现象
    取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4
    （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-．检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-．
    （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
    i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
    ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
    ①根据实验II记录否定假设 i，理由是反应后溶液的pH降低．
    ②实验验证假设 ii：取Fe2（SO4）3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．
    （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（胶体）+2H+．
    【实验Ⅲ】
    若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．
    （6）产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发．
    （7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量（至少写两点）有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）
    A．简单阴离子的还原性：Z＜W
    B．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物
    C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解
    D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．仅用下表提供的实验用品（规格、数量不限），能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验用品（省略夹持装置）相应实验
    A蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中获得NaCl晶体
    B烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸除去氢氧化铝胶体中的泥沙
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用胆矾配制100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液
    D蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网、牛角管、锥形瓶、酒精灯用四氯化碳萃取溴水中的溴
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应过程中转移的电子为（　　）
    A．0.08 molB．0.16 molC．0.24 molD．0.32mol

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