【题目】下列化学现象及解释错误的是
选项 | 现象 | 解释 |
A | Cl2在H2中点燃,瓶口有白雾 | 生成HCl极易溶于水 |
B | 饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体 | 生成NaHCO3溶解度小析出 |
C | 常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化 | Al和浓硝酸不反应 |
D | SO2通入溴水,溴水褪色 | SO2具有还原性。 |
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【题目】在能使紫色石蕊变红的溶液中,下列各组离子可大量共存的是
A. Ag+、K+ 、Ba2+、I- B. AlO2-、S2—、PO43—、Na+
C. Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3— D. NH4+、Fe3+、Br—、SO42—
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【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Na与水反应时增大水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取H2时,该用浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D. Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al片改成Al粉
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【题目】日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入),电极反应可简化为:Zn-2e- =Zn2+,2NH4++2e- =2NH3↑+ H2↑(NH3与Zn2+结合)。根据上述叙述判断下列说法中不正确的是
A、溶液中 Cl- 移向正极
B、工作时,电流由碳极经外电路流向Zn极
C、Zn为负极,碳为正极
D、长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀电器
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【题目】下列各组顺序的排列不正确的是
A. 原子半径:F>Na>Mg>Al B. 热稳定性:HCl>H2S>PH3
C. 酸性强弱:H2CO3<H3PO4<H2SO4 D. 碱性强弱:KOH> NaOH > Mg(OH)2
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【题目】把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:2X(g)+Y(g)= nZ(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 ,计算:
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(2)2 min末时Y的浓度为 。
(3)化学反应方程式中n的值是 。
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【题目】当一个_________反应进行到正反应速率与逆反应速率_____时,反应物和生成物的_________不再改变,就达到了平衡状态。对于一定条件下的反应2SO2+O2=2SO3,当有2 mol SO3生成同时也有____mol_______生成时,则反应达到了平衡状态。
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