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    2．请填写相应物质的编号：①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl（SO4）2•12H2O  ④Si  ⑤SiO2
    水晶、玛瑙的主要成份是⑤；常用作红色油漆和涂料的物质是①；易与水生成胶体，常用作净水剂的是③．

    分析 玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是二氧化硅；氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；明矾是常用的净水剂，是利用了明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降．

    解答 解：玛瑙、水晶的主要成份都是二氧化硅；常用作红色油漆和涂料的物质是氧化铁；易与水生成胶体，常用作净水剂的是明矾；故答案为：⑤；①；③．

    点评 本题难度不大，考查水的净化、水晶、玛瑙的成份，掌握水的净化的原理、氧化铁红色染料是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　　）
    A．氯B．铁C．碳D．氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．降低温度，则图中θ＞45°
    B．平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．平衡时B的转化率为50%
    D．平衡后再加入A，体系内气体密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3→b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法错误的是（　　）
    A．由反应可确定：氧化性HClO3＞HClO4
    B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O→12H++8Cl-+2IO3-
    C．若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/mol，则反应方程式可表示为：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将分别通入下列种溶液中，有关说法正确的是（　　）
    A．试管a中实验可以证明具有漂白性
    B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性
    C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性
    D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于    稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
    环形玻璃搅拌棒，碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：
    实  验  用  品溶液温度（℃）中和热△H（kJ•mol-1）
    t1t2
    ①50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.3 
     
    -56.8 
    ②50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.5
    ①已知反应后溶液的比热容为4.18J•℃-1•g-1，各溶液密度均近似为1g•cm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）
    ②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ•mol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是ABC（填字母序号）
    A．倒入反应溶液时有少许溅出
    B．倒入NaOH溶液时速度缓慢
    C．未在温度达到最高点时读数
    ③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为△H1、△H2，则理论上两者的大小关系为：△H1=△H2（填“＜”“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
    COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
    （1）羰基硫分子的电子式为；反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
    （2）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图1．下列说法正确的是CD

    A．负载MoO3的百分含量越大，平衡常数越大
    B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
    C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率基本相等
    D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
    （3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
    B曲线代表HS-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立的关系式：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]和c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
    B．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
    D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容密闭容器中，能说明反应：2N02(g)2NO(g)+02(g)达到平衡状态的是 ( )

    ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol N0；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

    A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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