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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、醋酸钠溶液中加入稀盐酸：CH3COO-+H+=CH3COOH
    C、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，Ba（OH）2 与NH4HSO4溶按照1：1反应生成一水合氨和硫酸钡沉淀；
    B、醋酸钠和盐酸反应生成弱电解质醋酸；
    C、选项中离子方程式电荷不守恒；
    D、碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀二氧化碳和水．
    解答： 解：A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故A错误；
    B、醋酸钠溶液中加入稀盐酸反应生成弱电解质醋酸：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B正确；
    C、铜片插入硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
    D、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意弱电解质分析判断，量不同产物不同的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
    ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
    ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
    ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
    ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
    下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（　　）
    A、实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
    B、实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
    C、实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
    D、实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜和稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、碳酸氢钠溶于盐酸反应：CO
     
    2-
    3
    +2 H+=CO2↑+H2O
    C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO
     
    2-
    4
    =2H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A、装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
    B、可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
    C、利用装置③实现NaOH溶液滴定盐酸
    D、利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将各为a g 的下列物质分别加入b g 足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量为（a+b）的是（　　）
    A、铁片B、碳酸氢钠
    C、氢氧化铜D、氯化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图1装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

    （1）NH3催化氧化的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）
     
    ．
    （3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）
     
    ．
    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：
     
    ．
    （4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）
     
    装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）
     
    装置B中的产气量．
    （5）为实现该反应，也可用图2所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为
     
    ．NH4HCO3的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图1表示反应过程中能量的变化情况，请回答下列问题：

    （1）在图1中，曲线
     
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填入表中，请补充完整．
    实验组 T/℃ 其实浓度/mol?L-1 等质量催化剂的比
    表面积/m3?g-1
    CO H2
    ① 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    ② 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    ③ 350
     
     
    		 124
    其中设计实验组①和②的目的是
     
    ．
    （3）“图2”所揭示的规律是：在p1压强达平衡时
     
    ；并请画出在p2压强下（P2＞P1）的曲线．
    （4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实解释准确的是（　　）
    A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+
    B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-
    C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，说明反应△H＞0
    D、铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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