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    制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（　　）
    A、有铜无铁B、有铁无铜
    C、铁、铜都有D、铁、铜都无
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,离子反应发生的条件
    专题：离子反应专题
    分析：Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；
    B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；
    C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；
    D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁钾矾[KxFey（SO4）m?nH2O]常用作工业媒染剂．其组成可用如下方法测定：
    ①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g．
    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．
    （1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入
     
    溶液．
    （2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
     
    mol?L-1．
    （3）步骤③中判断滴定终点的方法是
     
    ．
    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是（　　）
    A、通入乙烷的电极为正极
    B、参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7：2
    C、负极反应式为C2H6+6H2O-→2CO32-+18H++14e-
    D、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇．

    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示．回答下列问题：
    ①600K时，Y点甲醇的υ（逆）
     
    （正）（填“＞”或“＜”）
    ②从Y点到X点可采取的措施是
     
    ．
    ③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol?L-1．你认为正确吗？请说明理由
     
    ．
    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）
    CH3OH的浓度（mol?L-1）随时间t （min）变化如下表：
    序号温度01020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（H2）=
     
    ；实验温度
    T1
     
    T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①
     
    实验②（填“＞”、“＜”）．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为
     
    ；除去甲醇的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数KaHF=3.6×10-4，CaF2的溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10，现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol?L-1HF 溶液中pH=2
    B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C、该体系中没有沉淀产生
    D、该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；
    ②酸雨是pH＜7的雨水；
    ③铝 铁 铜，三者对应的氧化物均为碱性氧化物；
    ④金属钠着火时用细沙子扑灭；
    ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．
    A、②③B、①②③
    C、①④D、①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
    ②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
    ③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；
    ④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
    （1）丁的电子式是
     
    ．
    （2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）甲在水溶液中的水解方程式为
     
    ．
    （4）写出一种实验室制取XQ3的方法
     
    ．（用化学方程式表示）
    （5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    （用化学式表示）．

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