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某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示.

起始浓度



c(H2)(mol/L)
0.010
0.020
0.020
c(CO2)(mol/L)
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% 
B.平衡时,甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

C

解析试题分析:设甲中CO2的转化率是x,则根据平衡常数可知,解得x=60%。乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度,所以可以提高CO2的转化率,A正确;由于反应前后气体体积是不变的,因此甲和丙的平衡状态是等效的,但平衡时丙中c(CO2)=2×(0.010-0.010x)=0.008 mol/L,B正确,C不正确;丙中反应物的浓度最大,反应速率最快,D正确,答案选C。
考点:考查可逆反应的有关计算、平衡状态的判断和应用
点评:所谓等效平衡是指外界条件相同时,同一可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是:进行等效转化——边倒法,即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量,与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型:I类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△n≠0的体系):等效转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△n=0的体系):等效转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。III类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别,用相应的方法求解即可。

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某温度下,H2(g)+CO2(g)??H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示,下列判断不正确的是

起始浓度

c(H2)/mol·L1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol·L1

0.010

0.010

0.020

 

A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%

C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L1

D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

 

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某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示.

起始浓度

c(H2)(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol/L)

0.010

0.010

0.020

下列判断不正确的是

A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% 

B.平衡时,甲中和丙中CO2的转化率均是60%

C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L

D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

 

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某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示:

起始浓度

c(H2)/ mol·L1

0.010

0.020

0.020

c(CO2) / mol·L1

0.010

0.010

0.020

下列判断不正确的是(  )

A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%  

B.平衡时,甲中和丙中CO2的转化率均是60%

C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L1

D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

 

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起始浓度(mol/L)

c(H2)

0.01

0.02

0.02

0.005

c(CO2)

0.01

0.01

0.02

0.005

c(H2O)

0

0

0

0.005

c(CO)

0

0

0

0.005

下列判断有错的是

A.平衡时,乙中CO2的转化率>60%                 

B.平衡时,四容器中甲的值最小

C.起始时丁向正反应方向进行                                      

D.反应开始时,丙中反应速率最快

 

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