[题目]下列分离提纯的方法不正确的是( ) 选项混合物分离.提纯方法A．分离苯和水分液法B．分离乙醇和甲醇蒸馏法C．除去乙炔中H2S气体用CuSO4溶液洗气D．除去水中的少量苯酚过滤A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列分离提纯的方法不正确的是（）

选项	混合物	分离、提纯方法
A．	分离苯和水	分液法
B．	分离乙醇和甲醇	蒸馏法
C．	除去乙炔中H2S气体	用CuSO4溶液洗气
D．	除去水中的少量苯酚	过滤

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．苯和水互不相溶，可用分液分离，故A正确； B．乙醇和甲醇的沸点不同，可用蒸馏分离，故B正确；
C．乙炔是气体，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，可用硫酸铜溶液洗气，故C正确；
D．苯酚微溶于水，水中的少量苯酚形成乳浊液，不能用过滤分离，故D错误．
故选D．

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【题目】金属在生产生活中起着重要作用。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。

A. 金属硬币　B. 铝制导线　C. 铜制火锅

(2)金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。

①把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之________(填“前”或“后”)。

②如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为__________。

③如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL﹣1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列说法一定正确的是（）
A.合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol
B.合金中的镁与铝的物质的量之比小于1
C.若向溶液X中加入270mL2.0molL﹣1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg（OH）2
D.若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于化学电源的说法正确的是(　　)

A. 干电池放电之后还能再充电

B. 充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能

C. 充电电池可以无限制地反复放电、充电

D. 氢氧燃料电池是一种环境友好型电池

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_____________。

（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_________L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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【题目】根据下列热化学方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol