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    【题目】下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

    A. 铝跟NaOH溶液

    B. Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液

    C. Al2O3和热水

    D. Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水

    【答案】D

    【解析】

    A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故A错误；

    B．硝酸铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故B错误；

    C．氧化铝不溶于水，与热水也不反应，得不到氢氧化铝，故C错误；

    D．硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，能够得到了氢氧化铝，故D正确；

    故选D。

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    【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
    A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
    B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
    C.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
    D.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物能用分液漏斗分离的是(　　)

    A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水

    C. 乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 D. 苯和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的描述正确的是（ ）

    A. 实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解

    B. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高

    C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低

    D. 称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
    A.9.0 L
    B.13.5 L
    C.15.7 L
    D.16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

    ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=296.0 kJ·mol1

    此反应的热化学方程式是___________________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

    2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1①

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=？②

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ①_______________________；②_______________________；③_______________________。

    （2）溶液中共有_______种不同的粒子(指分子和离子)。

    （3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L1的是____________，浓度为0.002 mol·L1的是____________。

    （4）____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

    阴离子

    CO、SiO、AlO、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

    取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

    （1）若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是______ ，ab段发生反应的总离子方程式为____________, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为________________________。

    [要标明离子符号，如n（Fe3+）]．

    （2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有上表中的离子是________________________，它们的离子个数比为______________________________，[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．ab段反应的离子方程式为______________________________， bc段反应的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于无机盐在细胞中的作用的叙述，错误的是

    A. 是某些复杂化合物的重要成分

    B. 是细胞中的能源物质之一

    C. 能维持生物体的生命活动

    D. 能维持细胞的形态和功能

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