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    下列变化需要加入还原剂才能实现的( )

    A．MnO4-Mn2+ B．HClCl2 C．FeFe3+ D．KClO3O2

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

    B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

    C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

    D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

    选项

    操作

    现象

    解释或结论

    A

    Fe(OH )3 胶体通电后

    阴极区红褐色加深

    Fe(OH)3胶体带正电

    B

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜

    C

    将过量的过氧化钠投入

    滴有酚酞试液的水中

    最终得红色溶液

    过氧化钠与水反应生成碱性物质

    D

    将镁粉和铝粉的混合物加

    入过量的烧碱溶液中

    仍有未溶解粉末

    铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

    阳离子

    Na+

    Al3+

    Fe3+

    Cu2+

    Ba2+

    阴离子

    OH－

    Cl－

    CO32－

    NO3－

    SO42－

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

    ④B溶液与D溶液混合后无现象；

    ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

    （1）据此推断A的化学式为：A ；

    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。

    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)。

    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )

    A．设计该循环是为了制取能源气体O2

    B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2

    C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

    D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

    Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

    Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

    Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

    Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

    (1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

    FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

    ②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

    (2)固体A中主要含有 (填写化学式)。

    (3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。

    (4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    (g/100g水)

    0℃ 

    28[来

    35.7

    4.7

    163

    40℃ 

    40.1

    36.4

    26.3

    215

    80℃ 

    51.3

    38

    73

    376

    ①该反应能发生的理由是 。

    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、 、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

    (5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______ (用含m、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

    下列说法错误的是

    A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

    C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA

    B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA

    C．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

    D．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某废液中含有Fe3＋、Cu2+、Ba2＋、Cl-四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    （1）向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是 (用离子方程式回答)。

    （2）沉淀A中含有的金属单质是 。

    （3）向溶液B中通入Cl2的作用是 ；实验过程中该小组同学用NaCl固体、MnO2和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2，写出反应的化学方程式 ;由于Cl2有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B中加入双氧水后发生反应的离子方程式 。

    （4）下列物质中，可以用作试剂X的是 (填写序号)．

    A．BaC12 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

    （5）沉淀C制备氯化铁晶休的实验操作流程依次为溶解 、 、过滤、洗涤、干燥．

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