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    人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ）

    ①道尔顿提出的原子论

    ②卢瑟福的原子结构行星模型

    ③波尔提出的原子力学模型

    ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

    A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④

     

    A

    【解析】

    试题分析：首先道尔顿提出的原子论，然后汤姆生提出的葡萄干面包原子模型，然后卢瑟福通过散射实验，提出原子结构行星模型，最后波尔提出原子力学模型，故A项正确。

    考点：本题考查化学史。

     

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    下列叙述正确的是

    A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

    B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

    C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

    D．科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂

     

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    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－

    C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－

    D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl—

     

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    与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）

    A．50mL 0.2mol·L-1 的NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L-1 的Na3PO4 溶液

    C．25mL 0.2mol·L-1 的Na2SO4 溶液 D．10mL 0.5mol·L-1 的Na2CO3 溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：

    ①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；

    ④Mg+H2OMgO+H2↑； ⑤Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

    可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

    回答下列问题：

    （1）在设计实验方案时，除装置A、D、E外，还应选择的装置有 （填字母代号），选择装置D目的为_____________________________ ；

    （2）通气后，应先点燃 处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，将会使实验结果 （填“偏高”或“偏低”）原因

    （3）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：

    _____________________________________________________________________

     

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    A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定

     

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