【题目】下列各组物质中一定属于同系物的是( )
A. CH4和C2H4B. 烷烃和环烷烃
C. C2H4和C4H8D. C5H12和C2H6
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【题目】向等物质的量浓度的NaC1、MgCl2、AlC13三种溶液中,加入足量的AgNO3溶液,产生的沉淀的质量比为3:2:1,则NaC1、MgCl2、AlC13三种溶液体积比为( )
A.9:3:1B.6:3:2C.3:2:1D.1:1:1
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【题目】在25 ℃、101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________ L,V(H2)=________ L。
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,16 g CH4中含有4NA个C—H键
B. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有NA个Na+
C. 1 mol Cu与足量的稀硝酸反应产生NA个NO分子
D. 标准状况下,22.4 L氦气中含有2NA个He原子
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【题目】某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计了如图实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式__________,浓硫酸表现出__________性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_____________________________,生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂_________mol。
(3)①装置A中使用前需检漏的仪器是_________(填名称)。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:_______,D:______________。
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【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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【题目】如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等
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【题目】已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②,向0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3﹣)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3﹣)+c(OH﹣)+c(SO32﹣)
C.加入少量NaOH溶液,的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
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【题目】由硫铁矿(主要成分:FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下:
下列说法不正确的是( )
A. 过程1,废气中含SO2
B. 过程2,试剂a为稀硫酸
C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
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