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    11．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol•L-1的溶液XYZW
    pH1228.54.5
    （1）X、W的化学式分别为NaOH、NH4NO3．
    （2）HNO2在溶液中的电离方程式为HNO2?H++NO2-
    （3）25℃时，W溶液的pH＜7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    分析 X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；
    0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO3；
    0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO2；
    0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH4NO3，再结合物质的性质来分析解答．

    解答 解：X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；
    0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO3；
    0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO2；
    0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH4NO3，
    （1）通过以上分析知，X为NaOH，W为NH4NO3，
    故答案为：NaOH；NH4NO3；
    （2）亚硝酸为弱电解质，在水溶液里部分电离为亚硝酸根离子和氢离子，电离方程式为：HNO2?H++NO2-，
    故答案为：HNO2?H++NO2-；
    （3）W为NH4NO3，是弱碱强酸盐，铵根根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
    故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （4）X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶质为等物质的量浓度的硝酸钠和亚硝酸钠，亚硝酸钠能水解而使溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），钠离子和硝酸根离子都不水解，但盐类水解较微弱，所以离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；

    点评 本题以电解质的电离为载体考查了离子浓度大小的比较、物质间的反应、盐类水解、物质的判断等知识点，明确物质的性质是解本题关键，再结合盐的类型来分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号、化学式或化学用语回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，非金属性最强的元素是F（填符号或化学式，下同），
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （3）⑤的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：
    密度（20℃）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    A0.7137g/mL-116.634.5不溶于水
    B0.7893g/mL-117.378.5与水以任意比混溶
    要除去B中混有的少量A，可采用（　　）方法．
    A．蒸馏B．过滤
    C．萃取D．加水充分振荡，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
    A．同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边
    B．原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    C．原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族
    D．第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4g 铜与S完全反应，电子转移0.1 NA个
    B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
    C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
    D．0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．回答下列问题：
    （1）C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E的价电子轨道表示式为．
    （2）A、B、C中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中A的氢化物（AH3）分子中，A原子轨道的杂化类型是sp3．A的氢化物（AH3）分子极易溶于水的原因NH3分子与水分子之间形成氢键，且氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶
    （3）化合物D2B的立体构型为V形，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，同时还生成两种厨房中常用的物质，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （4）E与C所形成化合物的立方晶胞如图所示．
    ①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
    ②该化合物的化学式为ZnS．
    ③晶胞中两个E原子间的最短距离是a cm求该晶胞的密度$\frac{87}{\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
    （1）E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）五种元素原子半径从小到大的顺序为Al＞S＞N＞O＞H．
    （3）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是BC．
    A．离子键      B．极性共价键        C．非极性共价键
    （4）用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．
    （5）C和E的氢化物沸点较高的为H2O．
    （6）写出B的最高价氧化物的水化物与其氢化物相互反应的化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于溶液中的离子共存问题或者离子反应的说法中正确的是（　　）
    A．c（Fe3+）=0.1mol•L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存
    B．与Al反应产生H2的溶液中，NO3-、Na+、SO42-、Fe2+一定不共存
    C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
    D．用铜作电极电解NaCl溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室通常用如图所示的装置来制取干燥的氨气．回答下列问题：
    （1）写出A处NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）装置B处可选用的干燥剂是AD （多选题）
    A．生石灰     B．无水CaCl2    C．浓硫酸     D．碱石灰    E．五氧化二磷
    （3）下列操作不能用于检验NH3的是C
    A．气体使湿润的酚酞试纸变红
    B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
    D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
    （4）收集NH3时，C处试管必须干燥的原因是：因为氨气极易溶于水．
    （5）写出工业上合成氨的化学方程式：3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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