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    19．需要加入适当的氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．PCl3→PCl5B．HNO3→NO2C．S→S2-D．SO3→H2SO4

    分析 下列变化需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中P元素化合价由+3价变为+5价，所以三氯化磷是还原剂需要氧化剂才能实现，如氯气，故A正确；
    B．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故B错误；
    C．该反应中S元素化合价由0价变为-2价，则S是氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气等，故C错误；
    D．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应才能实现，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
    平均风速（m/s）
    天气情况    		空气中SO2的平均含量（mg/L）
    雨前0.03
    雨后0.01
    晴0.015
    晴0.03
    ①雨后：二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；
    ②风速较大时：风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小．
    （3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
    a．熟石灰    b．纯碱    c．CaCl2d．NaHSO3
    （4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
    FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
    ①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飘尘在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
    ②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为74.7L（保留一位小数）．
    （5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．

    （6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
    NO$→_{反应I}^{O_{3}}$NO2$→_{反应II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
    ①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
    ②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出金属A和物质D的化学式：Al、NaAlO2．
    （2）写出G转化为D的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （3）写出H放在空气中的现象：白色转化为灰绿色再转化为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B．碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2O
    C．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（　　）
    A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）写出反应①的化学方程式Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
    （3）写出反应②的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2    2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的氧化剂是Na2O2．简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒
    消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1-、H2O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
    （3）已知：
    Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4＞SeO2＞SO2．
    （4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如图：

    已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气．
    （1）沉淀D的化学式是CuCN．
    （2）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O．
    （3）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+，
    并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
    B．利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    C．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
    D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

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