Question

3．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． a点对应的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-
• B． b点对应的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
• C． c点对应的溶液中：Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-
• D． d点对应的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

Answer 1

分析 向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，a点溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b点全部为HCO₃^-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题．

解答 解：向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．a点溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b点全部为HCO₃^-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，
A．a点溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，HCO₃^-的酸性大于AlO₂^-，HCO₃^-与AlO₂^-反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．b点全部为HCO₃^-，Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-之间不反应，都不与HCO₃^-反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．c点恰好完全反应生成NaCl，Ag⁺与氯化钠反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．d点呈酸性，酸性条件下，NO₃^-与Fe²⁺发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存问题，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度中等．注意Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸的反应特点．