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    使H2SO4与过量Zn反应速率下降但不影响H2 的量，应加入（　　）
    A、Na2CO3 （s）
    B、（NH4）2SO4 （s）
    C、K2SO4 （aq）
    D、H2O （l）
    E、CH3COONa（s）
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
    解答： 解：A．碳酸钠消耗硫酸，生成氢气的量减少，故A错误；
    B．硫酸铵溶液水解呈酸性，生成氢气的量增多，故B错误；
    C．加入K2SO4 溶液，与锌不反应，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故C正确；
    D．加水体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，生成氢气的总量不变，故D正确；
    E．加入醋酸钠，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，氢气的总量不变，故E正确．
    故选CDE．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，把握题目要求，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某氧化剂XO3-中+5价的X能被Na2SO3还原成0价，则还原含有2.4×10-3molXO3-的溶液，需0.2mol?L-1的Na2SO3溶液的体积为（　　）
    A、40mLB、30mL
    C、20mLD、10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于
     
    （填字母）．
    a．金属材料
    b．无机非金属材料
    c．有机高分子材料
    制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和
     
    （填化学式）．
    ②钢铁制品在潮湿的空气中发生
     
    （填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度
     
    （填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
    ③“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是
     
    （填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是
     
    ．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
     
    （填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据表格的信息回答问题：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①根据表中数据，将浓度均为0.1mol?L-1的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
     
    ．
    A．HCN  B．HClO     C．H2CO3 D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
     

    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═HCN+CH3COONa     
    C．CO2 +H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO         D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2 +H2O．
    （2）几种离子开始沉淀时的pH如下：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Fe2+、Cu2+、Mg2+的离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
     
    （填写离子符号）沉淀，Ksp[Fe（OH）2 ]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述正确的是（　　）
    A、醋酸溶液的pH大于盐酸
    B、醋酸溶液的pH小于盐酸
    C、与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸
    D、分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n （Cl-）=n （CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分类正确的是（　　）
    选项电解质纯净物碱性氧化物酸性氧化物
    A酒精溶液冰水混合物CaOSO2
    BBaSO4液氯Fe2O3CO2
    CFe（OH）3CuSO4?5H2OAl2O3SO2
    DNH3水银CuONO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是某化学反应中的能量变化图．
    ①该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注．
    ③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是
     
    ．
    （2）已知生成1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：
    H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA
    B、常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA
    C、0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
    D、32 g O2中含有的原子数是 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对Na2CO3与NaHCO3的描述正确的是（　　）
    A、Na2CO3比NaHCO3的溶度大
    B、受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
    C、澄清的石灰水能与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应
    D、向相同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中分别滴入2滴酚酞溶液，前者红色更深

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