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    【题目】《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的(　　)

    A. 焰色反应 B. 萃取 C. 丁达尔效应 D. 蒸馏

    【答案】A

    【解析】

    由“强烧之，紫青烟起”可知，发生的是金属的焰色反应，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法不正确的是

    A. 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

    B. 0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

    C. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4L

    D. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族

    B. 34号元素位于第四周期VA族

    C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物

    D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AIN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是_____________________。

    （2）实验步骤：组装好实验装置，检查好装置气密性再加入实验药品，接下来关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化，通入氮气的目的____________________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________________。

    【方案2】用如图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体不可以是_____________________。

    A.NH4Cl溶液 b.CCl4 c.H2O d.苯

    （5）若ag样品完全反应，测得生成气体的体积为bmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是__________。

    （6）写出步骤中发生的化学反应方程式_______________________________。

    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（　　）

    A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊溶液作用

    C. 各取少许溶液加入BaCl2溶液 D. 各取少许溶液分别放入铁片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 1mol X 和 2mol Y 充入容积为 1L 的密闭容器中，分别在 250℃和 T℃下发生反应：X(g)+2Y(g)Z(g) △ H，Z 的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（ ）

    A. △ H > 0

    B. 250 ℃时，0～l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)

    C. 其他条件不变若减小容器体积，X 的体积分数增大

    D. T℃，20min 时再充入 1molX 和 2molY，重新达到平衡时 Y 的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
    A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
    C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
    D.Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题。

    （1）B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出AF化合物的电子式__________，若AF与水反应产生2.24L气体（标准状况下），则转移电子数目为_______。

    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式： ____________。

    （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）有关化学反应方程式为 ．
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．
    （3）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当．

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