已知A.B.C.D均为短周期元素.它们的原子序数依次递增. A是最外层为一个电子的非金属元素.C 原子的最外层电子数是次外层的3倍, C和D可形成两种固态化合物.其中一种为淡黄色固体,B和C可形成多种气态化合物.A.B.C三种元素可以形成离子晶体.该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3.请回答下列问题:(1)写出B的原子结构示意图 .写出C和D形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：
(1)写出B的原子结构示意图               ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式             。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:" 2:3 的晶体名称为                ，其水溶液显        性，其反应的离子方程式为                           。
(3)请写出A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）             、               。
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式           。

(1) (2) 硝酸铵；酸；NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O + H⁺
(3) NH₄⁺, NH₂^–,OH^–, H₃O⁺等（4）N₂O₃

解析试题分析：A是最外层为一个电子的非金属元素，则A是氢元素；C 原子的最外层电子数是次外层的3倍，所以C是氧元素； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D应该是钠元素；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C＝4:2:3，且B的原子序数小于氧元素的，所以B是氮元素。
（1）氮原子的原子结构示意图是，过氧化钠的电子式是。
（2）该晶体是硝酸铵，溶于水水解溶液显酸性，离子方程式是NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O + H⁺。
（3）水和氨气是10电子微粒，则仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号有NH₄⁺, NH₂^–,OH^–, H₃O⁺等。
（4）由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C＝7:12，则两种原子的个数之比是，即该化合物是N₂O₃。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

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（2010?江西模拟）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物X的相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5%．又知X中含有甲基，苯环上的一氯代物有两种．X经热的酸性KMnO₄溶液处理后转化为Y，1mol Y与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状态下44.8L CO₂气体．
据此完成下列要求．
（1）X中含氧官能团的名称为

羧基

，1mol Y最多可与

mol Na反应．
（2）已知A、B、C、D均与X互为同分异构体，且均是有一个取代基的芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应．相关转化关系如下图．

①A的结构简式为

．A～K的各有机物中，属于酸的是

D、E、H、J

（填字母）．
②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为：

，该反应中涉及到的有机反应类型为

取代或水解

．
③属于芳香族化合物的E的同分异构体有

种（不含E）．
④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示为短周期元素组成的中学常见A～J十种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态．它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下）．有关反应的化学计量数关系为：①A与B按物质的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反应生成G；②B与C按物质的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反应生成F；③C与D按物质的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反应生成E．

请填空：
（1）G的电子式是

，其化学键类型是

离子键

；
（2）物质C反应后成F的化学方程式为

3Mg+N₂

点燃

Mg₃N₂

3Mg+N₂

点燃

Mg₃N₂

；
（3）实验室中制取E反应的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

，干燥E时常用干燥剂的名称是

碱石灰

．
（4）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑

；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，请写出前一反应的离子方程式为

3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

．

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已知A、B、C、D均为气体，E、F均为常温下呈固体的离子化合物，G为氯化钙，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，反应②中两气体相遇有大量白烟，它们之间的转化关系如图所示：
（1）写出A、C的化学式：A：

H₂

，C：

HCl

．
（2）D的电子式为

，D分子的结构呈

三角锥

形．
（3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是

①

．
（4）反应②的化学方程式为：

NH₃+HCl=NH₄Cl

；反应③的化学方程式为：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3．
请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图

，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式

．
（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3 的晶体名称为

硝酸铵

．
（3）请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）

OH^-

、

NH₄⁺

．
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式

N₂O₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D均为气体，其中气体A、B为单质且A气体常温下呈黄绿色，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，D气体的水溶液呈碱性，F溶液俗称石灰水，反应②中两气体相遇有大量白烟，G为氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：

（1）写出A、B、D的化学式：A

Cl₂

，B

H₂

，D

NH₃

．化合物D、H均含10电子，写出同含10电子的阳离子化学式

NH₄⁺、H₃O⁺

．
（2）D气体水溶液的电离方程式：

NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-

；E的水解反应离子方程式：

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是

①

．
（4）反应②的化学方程式为：

HCl+NH₃═NH₄Cl

；反应③的化学方程式为：

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．

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