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    （探究应用）某学生用下列方法测定CO2的分子的相对质量：先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g，然后用排气法将CO2充满该瓶，又称得其质量为199.190g．最后向该瓶内注水，测知瓶内容积为500mL（以上实验数据均在标准状况下测得）．已知标准状况下空气的密度为1.293g?L-1．请你根据他的实验数据列式计算CO2的相对分子质量．
    分析：相同容积时，气体的物质的量相同，根据瓶的容积可计算容器内气体的物质的量，根据空气的密度可计算容器内空气的质量，进而求出空瓶的质量和瓶内二氧化碳的质量，根据M=
    m
    n
    可计算二氧化碳的摩尔质量，进而知道相对分子质量．
    解答：解法1：容器容积为500mL，则容器中气体的物质的量为：
    0.5L
    22.4L/mol
    =
    1
    44.8
    mol，容器中空气的质量为：0.5L×1.293g/L=0.6465g，容器质量为：198.847g-0.6465g=198.2005g，容器中二氧化碳的质量为：199.190g-198.2005=0.9895g，
    M=
    0.9895g
    1
    44.8
    mol
    =44.3296g/mol，相对分子质量和摩尔质量数值相等，故二氧化碳的相对分子质量为44.3296．
    答：二氧化碳的相对分子质量为44.3296．
    点评：本题考查气体相对分子质量的计算，题目难度不大，根据摩尔质量的概念求算，关键要求出空瓶的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

    Ⅰ．利用右图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

    ⑴写出负极的电极反应式                           。

    ⑵某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋

    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋

    假设3：                                     。

    ⑶为了探究假设1、2，他采取如下操作：

    ①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

    ②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；

    据②、③、④现象得出的结论是                                         。

    ⑷该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施             。

    Ⅱ．利用右图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验。

    实验记录：

    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；

    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

    ⑴分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①                       ；

    ②                            。

    ⑵分析实验记录B中浅蓝色固体可能是             (写化学式)，试分析生成该物质的原因                                                                  。

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