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    实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，若有0.2 mol MnO2被还原，则被氧化的HCl为（    ）

    A.29.2 g                B.14.6 g                  C.21.9 g            D.7.3 g

     

    解析：根据化学方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1 mol MnO2发生反应，被氧化的HCl的物质的量为2 mol，所以0.2 mol MnO2被还原，被氧化的HCl为0.4 mol，质量为14.6 g。

    答案：B

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    （2011?宿州三模）下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是（　　）

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    下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是（　　）
    ①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗
    ②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗
    ③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管
    ④将氯气溶于水制取氯水时的导气管
    ⑤蒸馏石油时的温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用MnO2和浓盐酸共热来制氯气：MnO2+4HCl （浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应中的还原产物是
    氯化锰
    氯化锰

    （2）如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
    4.48L
    4.48L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取氯气，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五种装置，回答下列问题：
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    （4）装置图中还缺少的实验仪器
     
    ．
    （5）配备实验仪器后进行实验，B中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）若要制得纯净的氯气，上述装置的连接顺序是（用装置序号）
     
    装置丁中盛放的试剂是
     
    ．

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