Question

12．如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是（　　）

• A． 甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小
• B． 甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
• C． 电解一段时间后，b极质量增加，c极附近滴加酚酞溶液变红
• D． C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极

Answer 1

分析 由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应分别为甲池中阳极a电极反应：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；阴极b电极反应为：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；乙池中的阳极c电极反应为：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；阴极d电极反应为：4H⁺+4e^-=2H₂↑；甲中发生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中发生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，以此来解答．

解答 解：甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应分别为甲池中阳极a电极反应：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；阴极b电极反应为：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；乙池中的阳极c电极反应为：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；阴极d电极反应为：4H⁺+4e^-=2H₂↑；甲中发生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中发生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
A、甲中发生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中发生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，甲烧杯中溶液的pH减小，乙烧杯中溶液的pH增大，故A错误；
B、a与电源正极相连，则a为阳极，电极反应：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑，故B正确；
C、b为阴极；电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，电极质量增加，乙池中的阳极c电极反应为：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑，c极附近滴加酚酞溶液不会变红，故C错误；
D、乙中c为阳极，电子从阳极流向阴极，但是电子只能走导线，不会经过电解质溶液，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，电极判断，电极反应书写，电子转移的计算应用，明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的关键，并注意装置特点及电子守恒来解答，题目难度不大