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    【题目】Si元素在地壳中含量较高，用其单质或化合物生产的计算机芯片、光导纤维、超硬材料、干燥剂等具有广泛的应用。请回答下列问题：

    (1) Si原子核外有3个电子层，所以Si位于元素周期表的第____周期。

    (2) Si与C同属于第族元素，但Si的原子半径比C的___（填“大”或“小”）。

    (3) SiC中元素显正价，所以Si的非金属性比C的____（填“强”或“弱”）。

    (4) Si元素最高价氧化物对应的水化物是一种酸，其化学式为_________。

    【答案】3 大 弱 H2SiO3 或H4SiO4

    【解析】

    根据元素周期表的结构及元素周期律分析解答。

    （1）周期序数等于电子层数，Si原子核外有3个电子层，所以Si位于元素周期表的第3周期，故答案为：3；

    （2）同主族元素，随着核电荷数增大，原子半径依次增大， Si的原子半径比C的大，故答案为：大；

    （3）非金属性越强，吸引电子能力越强，SiC中元素显正价，所以Si的非金属性比C的弱，故答案为：弱；

    （4）Si元素最高价为+4价，其最高价氧化物对应的水化物是一种酸，其化学式为H2SiO3 或H4SiO4，故答案为：H2SiO3 或H4SiO4。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：

    1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式_________，并标出电子转移的数目及方向。_____________________________________________________________

    2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

    3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

    4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11

    含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________

    常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NA

    B. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，

    C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA

    D. 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△ H>0, T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c (N2O5) /rnol/L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    A. 500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3mol/(L-s)

    B. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

    C. T1温度下N2O5的平衡转化率为50%

    D. 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时 c(N2O5)>5.00mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2004年我国催化剂硫酸产量即已位居世界第一。是工业制硫酸的重要反应。在催化加热条件下，向恒容密闭容器中充入和，测得浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。

    【1】在0～1h（小时）内，用浓度变化表示该反应的平均速率是____________

    A.B.

    C.D.

    【2】为加快该反应的速率，下列措施可行的是___________

    A.降低温度B.使用更高效的催化剂

    C.减小的浓度D.减小的浓度，

    【3】关于时刻的反应体系，下列说法正确的是____________

    A.反应完全停止B.已完全转化为

    C.反应未达到平衡状态D.的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ）

    A.B.C.1s22s22p3D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A是基本有机化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路线如图（部分反应条件略去）：

    已知：①R-ClR-CN

    ②R－CNR－COOH

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是__。

    （2）C分子中所含官能团的名称是__；G→H的反应类型是__。

    （3）F→G的化学方程式是__。

    （4）B的同分异构体中，某种同分异构体M与H2加成的是产物（C5H10O2），其中含有酯基并且核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1，则M的结构简式可能是__、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，有机物G具有很好的抗病毒作用。合成路线如图：

    （1）物质C中官能团有__（写名称）

    （2）A→B发生反应的类型是__。

    （3）结合整个合成路线，反应B→C的目的是___。

    （4）化合物F的分子式为C14H21NO3，则其结构简式为___。

    （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___种

    ①分子中含苯环，能与NaHCO3反应放出气体；②能使FeCl3溶液显紫色

    （6）某同学设计以、CH3NO2为原料制备的合成路线如图，根据所学知识及题中信息，请将流程补充完成（无机试剂任选，格式按流程图）___。

    其中第二步反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是

    A.ab段H+被还原,溶液的pH增大

    B.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1

    C.c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度

    D.cd段相当于电解水

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