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    X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．请回答下列问题：

    (1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是________；

    (2)Q的元素符号是________，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________；

    (3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________．

    (4)F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为________；其晶体的最小结构单元如图所示，经实验测得FH5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为________cm．

    答案：
    解析：

    　　(1)V形(1分)直线形　(1分)SO2　(1分)因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大．(2分)

    　　(2)Cr　(1分)　1s22s22p63s23p63d54s1(2分)　＋6(1分)

    　　(3)F－H…F　F－H…O　O－H…F　O－H…O　(2分)

    　　(4)NH4H的电子式(略)　(2分)　　(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
    S
    S
    、
    C
    C
    ；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
    SO2
    SO2
    （写分子式），理由是
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
    ；
    （3）Q的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它属于第
    四
    四
    周期，它的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，表中E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
    S
    S
    、
    C
    C
    ；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，
    （3）Q的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它属于第
    四
    四
    周期，它的价电子层电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
    H-F…H
    H-F…H
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修物质结构与性质】
    X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
    请回答下列问题：
    （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
    SO2
    SO2
    （写分子式），理由是
    因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
    因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
    ；
    （2）Q的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ；
    （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
    F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
    F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
    ．
    （4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为
    ；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
    		3
    2
    3
    19
    NA?d
    		3
    2
    3
    19
    NA?d
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?锦州模拟）【化学--物质结构与性质】
    已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
    C
    C
    ＜
    O
    O
    ＜
    N
    N
    （填元素符号）．
    （2）E元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p5
    1s22s22p63s23p63d104s24p5
    ．
    （3）XZ2分子中含有
    2
    2
    个π键．
    （4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
    氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高
    氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高
    ．
    （5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）Y的元素符号为
     
    ；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
     
    和
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式）；
    （3）Q的元素符号是
     
    ，它属于第
     
    周期，它的外围外电子排布式为
     
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
     
    ；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
     
    ．

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