Question

【题目】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）A装置还可用于制取气体（只填一种）．
（2）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L．
（3）实验室收集氨气的方法是 ．
（4）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ．
（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）．

Answer 1

【答案】
（1）O2
（2）4.48
（3）向下排空气法
（4）D
（5）有白烟生成
（6）F
【解析】解：（1.）该装置是加热固体制备气体的装置，还可用于制取氧气，如氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑．所以答案是：O2；
（2.）n（NH4Cl）═ = =0.2mol，根据反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，所以V（NH3）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以答案是：4.48；
（3.）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，所以用向下排空气法收集，所以答案是：向下排空气法；
（4.）氨气与干燥的红色石蕊试纸不变色，氨气遇水生成一水合氨，电离出的氢氧根离子能使红色石蕊试纸变蓝，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，所以答案是：D；
（5.）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢相遇反应，可以观察到玻璃棒之间出现大量白烟；所以答案是：有白烟生成；
（6.）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，F倒扣的漏斗具有球形部分起缓冲作用，能防止倒吸，所以答案是：F．
【考点精析】本题主要考查了氨的化学性质和氨的实验室制法的相关知识点，需要掌握与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；